Reaktan berlebih, juga dikenal sebagai pereaksi berlebih, adalah jumlah bahan kimia yang tersisa setelah reaksi selesai. Hal ini diatur oleh reaktan lain, yang sepenuhnya digunakan dan karena itu tidak dapat bereaksi. Ketika Anda mengetahui reaktan secara berlebihan, Anda dapat menentukan jumlah akhir dari produk dan reaktan.
Setarakan reaksi kimia untuk memungkinkan Anda menilai dengan tepat berapa banyak setiap reaktan yang dibutuhkan. Misalnya, dalam reaksi Mg (OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O, bahan awal dan bahan akhir tidak seimbang karena ada satu atom magnesium di setiap sisi, tetapi tiga atom hidrogen di sebelah kiri menjadi dua atom di sebelah kanan, satu atom klor di sebelah kiri menjadi dua atom di sebelah kanan, dan dua atom oksigen di sebelah kiri menjadi satu atom di sebelah kanan. Baik. Dalam contoh ini, Anda menambahkan "2" di depan asam klorida dan "2" di depan air untuk menyetarakan persamaan. Reaksinya sekarang adalah Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O.
Mengubah besaran reaktan menjadi mol. Gunakan tabel periodik untuk menemukan satuan massa atom untuk setiap unsur. Misalnya, Anda memiliki larutan 65 gram magnesium hidroksida dan 57 gram asam klorida. Magnesium memiliki 24.305 satuan massa atom, oksigen memiliki 16 satuan massa atom dan hidrogen memiliki 1 satuan massa atom. Anda memiliki satu atom magnesium, dua atom oksigen, dan dua atom hidrogen, jadi kerjakan 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 satuan massa atom. Ini adalah berat molekul magnesium hidroksida.
Gunakan rumus mol = gram berat molekul. Dalam contoh ini, kerjakan 65 58,305 = 1,11. Untuk menemukan mol asam klorida, kerjakan 57 36,45 (karena hidrogen memiliki 1 satuan massa atom dan klorin memiliki 35,45 satuan massa atom) = 1,56. Anda memiliki 1,11 mol magnesium hidroksida dan 1,56 mol asam klorida.
Terapkan nilai mol ke persamaan seimbang Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O. Anda membutuhkan dua mol asam klorida untuk bereaksi sempurna dengan satu mol magnesium hidroksida, jadi hitunglah 1,56 2 = 0,78. Jawabannya kurang dari 1,11 (jumlah mol magnesium hidroksida), jadi kelebihan magnesium hidroksida, dan asam klorida adalah reaktan pembatas.
Bagilah jumlah mol asam klorida yang bereaksi dengan jumlah mol magnesium hidroksida yang bereaksi. Hitung 0,78 1,11 = 0,704. Ini berarti 70,4 persen magnesium hidroksida digunakan. Kalikan jumlah asli magnesium hidroksida (65) dengan 70,4 persen untuk menemukan jumlah magnesium hidroksida yang digunakan. Latihan 65 x 0,704 = 45,78. Kurangi jumlah ini dari jumlah aslinya. Latihan 65 - 45,78 = 19,21. Ini berarti 19,21 gram magnesium hidroksida melebihi jumlah yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan asam klorida.