Unsur yang Kehilangan Elektron dalam Reaksi

Ketika dua unsur bereaksi, mereka membentuk senyawa dengan berbagi, menyumbangkan atau menerima elektron. Ketika dua elemen yang berbeda secara signifikan terikat, seperti logam dan non-logam, satu elemen mengontrol elektron yang lain hampir sepanjang waktu. Meskipun tidak sepenuhnya akurat untuk mengatakan bahwa tidak ada pembagian yang terjadi, berbagi sangat mendukung satu elemen, bahwa untuk semua tujuan praktis, mitranya dikatakan telah menyumbangkan atau "kehilangan" miliknya elektron.

Keelektronegatifan menggambarkan kecenderungan suatu unsur untuk mendapatkan elektron. Atribut ini secara formal didefinisikan oleh Linus Pauling pada tahun 1932, yang juga mengembangkan pengukuran elektronegativitas kuantitatif yang sekarang disebut skala Pauling. Unsur-unsur yang paling mungkin kehilangan elektron dalam suatu reaksi adalah unsur-unsur yang paling rendah pada skala Pauling, atau yang paling elektropositif. Karena keelektronegatifan umumnya meningkat ketika Anda pergi dari sudut kiri bawah tabel periodik ke sudut kanan atas, unsur-unsur di bagian bawah golongan 1A jatuh pada skala terendah, dengan cesium dan fransium mencetak 0,7. Pada hampir semua reaksi, logam alkali pada golongan 1A dan logam alkali tanah pada golongan 2A akan kehilangan elektronnya ke posisi yang lebih elektronegatif. mitra.

Ketika dua elemen a dengan perbedaan keelektronegatifan yang signifikan bereaksi, ikatan ion terbentuk. Tidak seperti ikatan kovalen, di mana elektron terluar kedua atom digunakan bersama, unsur yang lebih elektropositif dalam ikatan ionik kehilangan sebagian besar kendalinya atas elektronnya. Ketika ini terjadi, kedua elemen disebut "ion". Unsur yang kehilangan elektronnya disebut "kation" dan selalu disebutkan pertama kali dalam nama kimianya. Misalnya, kation dalam natrium klorida (garam meja) adalah natrium logam alkali. Unsur yang menerima elektron dari kation disebut "anion" dan diberi akhiran "-ide", seperti dalam klorida.

Suatu unsur dalam keadaan alaminya memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga memberikan muatan bersih nol; namun, ketika suatu unsur kehilangan elektron sebagai bagian dari reaksi kimia, ia menjadi bermuatan positif, atau teroksidasi. Pada saat yang sama, unsur yang mengambil elektron menjadi lebih bermuatan negatif, atau tereduksi. Reaksi-reaksi ini disebut reaksi reduksi-oksidasi, atau "redoks". Karena pendonor elektron, atau unsur teroksidasi, menyebabkan unsur lain tereduksi, maka disebut agen reduksi.

Basa Lewis adalah setiap unsur, ion, atau senyawa yang kehilangan pasangan elektron tidak terikat ke unsur, ion, atau senyawa lain. Karena unsur yang lebih elektropositif selalu kehilangan elektronnya, spesi ini selalu menjadi basa Lewis. Namun, perhatikan bahwa tidak semua basa Lewis benar-benar kehilangan elektronnya; misalnya, ketika dua ikatan non-logam, elektron sering digunakan bersama, meskipun tidak merata. Namun, ketika logam berikatan dengan non-logam, hasilnya adalah basa Lewis dengan ikatan ionik, di mana logam, untuk semua tujuan praktis, telah kehilangan pasangan elektronnya.