Apa Partikel Terbentuk Dari Ikatan Kovalen?

Ikatan kovalen terjadi ketika dua atau lebih atom berbagi satu atau lebih pasangan elektron. Lapisan elektron berputar di sekitar inti atom stabil hanya ketika lapisan terluar memiliki nomor tertentu. Bandingkan sifat kimia ini dengan bangku berkaki tiga -- agar stabil, ia harus memiliki setidaknya tiga kaki. Atom berfungsi dengan cara yang sama, karena stabilitas bergantung pada jumlah elektron yang tepat.

Ikatan kovalen yang paling umum hadir dalam molekul bi-atomik, atau yang terdiri dari dua atom yang sama. Oksigen terjadi secara alami sebagai O2, dan hidrogen (H2) dan klorin (Cl2) muncul di alam dengan cara yang sama.

Klorin dan hidrogen terbentuk dengan berbagi sepasang elektron. Ini berarti di setiap lapisan elektron terluar atom, satu elektron dari setiap pasangan atom dan dibagi antara dua atom. Gas metana, atau CH4, juga terbentuk melalui ikatan elektron tunggal. Setiap atom hidrogen berbagi satu elektron dengan atom karbon. Akibatnya, atom karbon memiliki jumlah delapan elektron yang stabil di lapisan terluarnya, dan setiap atom hidrogen memiliki komplemen penuh dua elektron di lapisan tunggalnya.

Ikatan kovalen ganda terbentuk ketika pasangan atom berbagi dua elektron di antara mereka. Seperti yang diharapkan, senyawa ini lebih stabil daripada hidrogen atau klorin karena ikatan antar atom dua kali lebih kuat dari ikatan kovalen elektron tunggal. Molekul O2 berbagi 2 elektron di antara setiap atom, menciptakan struktur atom yang sangat stabil. Akibatnya, sebelum oksigen bereaksi dengan bahan kimia atau senyawa lain, ikatan kovalen harus diputuskan. Salah satu proses tersebut adalah elektrolisis, pembentukan atau pemecahan air menjadi unsur-unsur kimianya, hidrogen dan oksigen.

Partikel yang terbentuk melalui ikatan kovalen berbentuk gas pada suhu kamar dan memiliki titik leleh yang sangat rendah. Sementara ikatan antar atom dalam satu molekul sangat kuat, ikatan dari satu molekul ke molekul lain sangat lemah. Karena molekul terikat kovalen sangat stabil, molekul tidak memiliki alasan kimia untuk berinteraksi satu sama lain. Akibatnya, senyawa ini tetap dalam keadaan gas pada suhu kamar

Molekul yang terikat secara kovalen berbeda dari senyawa ionik dengan cara lain. Ketika senyawa yang terikat ionik, seperti garam meja biasa (natrium klorida, NaCl) dilarutkan dalam air, air akan menghantarkan listrik. Ikatan ionik dipecah dalam larutan dan elemen individu diubah menjadi ion bermuatan positif dan negatif. Namun, karena kekuatan ikatan, setelah senyawa kovalen mendingin menjadi cairan, ikatan tidak terurai menjadi ion. Akibatnya, larutan atau keadaan cair dari senyawa yang terikat secara kovalen tidak menghantarkan listrik.