Menempatkan garam pada es batu membuatnya lebih dingin. Ini mungkin tampak aneh, tetapi pembuat es krim telah mengetahui hal ini selama mereka melakukan perdagangan mereka. Jika Anda belum pernah membuat es krim dengan cara kuno, dengan garam, Anda kehilangan camilan. Saat Anda membuat es batu menjadi lebih dingin dengan menambahkan garam, Anda harus berhati-hati agar tidak memegangnya di tangan karena dapat membuat kulit Anda terbakar.
Sebenarnya, garam tidak benar-benar menurunkan suhu es batu, hanya saja menurunkan titik bekunya, yang sama dengan mengatakan itu menurunkan titik lelehnya. Ketika garam ada di sekitar, es batu harus lebih dingin untuk menjadi padat, dan mereka akan meleleh pada suhu yang lebih rendah dari titik beku air murni. Itulah mengapa orang menggunakan garam untuk mencairkan es di jalanan dan trotoar di seluruh dunia.
Coba Eksperimen Garam dan Es Ini
Jika Anda memiliki lemari es atau kotak pendingin dengan pengatur suhu, Anda dapat mencoba eksperimen sederhana yang mengilustrasikan pengaruh garam pada air dan es. Isi dua gelas plastik dengan jumlah air yang sama, tuangkan banyak garam meja ke salah satunya dan aduk sampai semuanya larut. Masukkan cangkir ke dalam freezer, atur suhu ke 32 derajat Fahrenheit (0 Celcius) dan biarkan semalaman.
Ketika Anda kembali di pagi hari, cangkir dengan air murni akan membeku tetapi tidak dengan garam. Coba turunkan pengaturan suhu secara bertahap dan periksa kembali setelah beberapa jam untuk melihat apakah air asin itu es. Jika tidak, turunkan suhu lagi sampai membeku. Jika mau, Anda bisa menggunakan suhu beku dan volume air untuk memberi tahu Anda berapa banyak garam yang Anda masukkan.
Reaksi Garam dan Es
Anda tidak dapat benar-benar menyebut interaksi garam dan es sebagai reaksi karena tidak ada perubahan kimia terjadi, tetapi sesuatu pasti terjadi. Es mulai mencair, tetapi terasa lebih dingin. Paradoks ini terjadi karena dua hal berbeda terjadi di dalam dan di atas es.
Garam Membuat Es Mencair pada Suhu yang Lebih Rendah
Garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion natrium (Na) positif dan ion klorin (Cl) negatif, dan Molekul air bersifat polar, masing-masing memiliki muatan positif yang lemah di satu sisi dan muatan negatif di sisi lain.
Ketika garam dan air bersentuhan, setiap sisi molekul air menarik salah satu ion garam, molekul garam pecah, dan molekul air mengelilingi ion. Proses pelarutan ini mengisi air dengan zat terlarut, dan karena itu, molekul air memiliki lebih banyak kebebasan bergerak. Air tetap dalam keadaan cair pada suhu yang lebih rendah.
Hanya ketika suhu lingkungan turun di bawah titik beku baru, es mulai mencair, dan itu tergantung pada konsentrasi garam. Itu sebabnya garam batu mencairkan es di jalan dalam sekejap ketika suhu di luar mendekati titik beku, atau tepat di bawahnya. Tidak berfungsi dengan baik saat suhu turun di bawah 15 F (-9 C), dan tidak akan berfungsi sama sekali jika suhu mencapai 0 F (-18 C)
Garam Membuat Es Lebih Dingin
Pada permukaan es batu air murni pada titik leleh, beberapa molekul air masih membeku satu sama lain yang lain sementara beberapa menikmati kebebasan relatif berada dalam keadaan cair, dan ada keseimbangan antara mereka.
Ketika Anda menambahkan garam, itu mengubah keseimbangan, dan lebih banyak molekul masuk ke keadaan cair dan menetes, sedangkan yang dalam keadaan padat harus berada pada suhu yang lebih rendah agar tetap padat. Apa yang tersisa dari es batu, setelah airnya mencair, lebih dingin dari es batu biasa.
