Atom terdiri dari tiga partikel bermuatan berbeda: proton bermuatan positif, elektron bermuatan negatif, dan neutron netral. Muatan proton dan elektron sama besar tetapi berlawanan arah. Proton dan neutron disatukan dalam inti atom oleh gaya kuat. Elektron di dalam awan elektron yang mengelilingi nukleus terikat pada atom oleh gaya elektromagnetik yang jauh lebih lemah.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Yang ini sederhana: elektron memiliki muatan negatif, proton memiliki muatan positif dan neutron - seperti namanya - netral.
Proton
Unsur dibedakan satu sama lain dengan jumlah proton dalam nukleusnya. Misalnya, atom karbon memiliki enam proton dalam intinya. Atom dengan tujuh proton adalah atom nitrogen. Jumlah proton untuk setiap unsur dikenal sebagai nomor atom dan tidak berubah dalam reaksi kimia. Dengan kata lain, unsur-unsur pada awal reaksi - yang dikenal sebagai reaktan - adalah unsur-unsur yang sama pada akhir reaksi - yang dikenal sebagai produk.
neutron
Meskipun unsur-unsur memiliki jumlah proton tertentu, atom dari unsur yang sama mungkin memiliki jumlah neutron yang berbeda dan disebut isotop. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop, masing-masing dengan satu proton. Protium adalah isotop hidrogen dengan nol neutron, deuterium memiliki satu neutron, dan tritium memiliki dua neutron. Meskipun jumlah neutron mungkin berbeda antara isotop, semua isotop berperilaku dengan cara kimia yang serupa.
elektron
Elektron tidak terikat erat pada atom seperti proton dan neutron. Hal ini memungkinkan elektron untuk hilang, diperoleh atau bahkan dibagi antara atom. Atom yang kehilangan elektron menjadi ion dengan muatan +1, karena sekarang ada satu proton lebih banyak daripada elektron. Atom yang memperoleh elektron memiliki satu elektron lebih banyak daripada proton dan menjadi ion -1. Ikatan kimia yang menyatukan atom-atom untuk membentuk senyawa dihasilkan dari perubahan jumlah dan susunan elektron ini.
Massa atom
Massa atom ditentukan oleh jumlah proton dan neutron dalam inti. Elektron memiliki fraksi massa yang sangat kecil dibandingkan dengan proton dan neutron sehingga umumnya diabaikan ketika menentukan massa atom. Jumlah proton dan neutron dikenal sebagai massa atom dan berbeda untuk setiap isotop. Misalnya, isotop hidrogen protium memiliki satu proton dan massa atom satu. Deuterium dengan satu proton dan satu neutron memiliki massa atom dua.
Berat Atom
Reaksi kimia melibatkan banyak, banyak atom, dan di alam, atom-atom ini adalah campuran isotop. Berat atom untuk suatu unsur adalah massa atom suatu unsur yang ditimbang untuk persentase isotop yang ditemukan dalam sampel. Kebanyakan atom hidrogen adalah isotop protium dengan massa atom satu. Namun, sebagian kecil dari atom-atom ini adalah deuterium dengan massa atom dua dan tritium dengan massa atom tiga. Dengan demikian, sampel atom hidrogen akan memiliki berat atom 1,008 karena sejumlah kecil isotop yang lebih berat ini sedikit meningkatkan massa atom rata-rata. Perhatikan bahwa persentase isotop dapat bervariasi antar sampel tetapi umumnya sangat mirip.