Pertimbangkan gelas yang diisi dengan molekul dalam keadaan cair. Mungkin terlihat tenang di luar, tetapi jika Anda bisa melihat elektron kecil bergerak di dalam gelas kimia, maka gaya dispersi akan terlihat jelas. Juga disebut gaya dispersi London, setelah Fritz London, mereka adalah gaya tarik menarik elektrostatik antara elektron. Setiap molekul menunjukkan beberapa derajat gaya-gaya ini.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Daya tarik antara molekul tetangga menyebabkan gaya dispersi. Awan elektron dari satu molekul menjadi tertarik ke inti molekul lain, sehingga distribusi elektron berubah dan menciptakan dipol sementara.
Apa yang Menyebabkan Gaya Dispersi
Gaya tarik antar molekul termasuk dalam kategori gaya Van der Waals. Dua jenis gaya Van der Waals adalah gaya dispersi dan gaya dipol-dipol. Gaya dispersi lemah, sedangkan gaya dipol-dipol lebih kuat.
Elektron yang mengorbit molekul dapat bergerak dan memiliki distribusi muatan yang berbeda dari waktu ke waktu. Salah satu ujung molekul bisa positif sedangkan ujung lainnya bisa negatif. Sebuah dipol sementara ada ketika Anda memiliki dua muatan berlawanan yang dekat satu sama lain. Ketika satu molekul bersentuhan dengan yang lain, ia dapat tertarik padanya. Elektron dari molekul pertama mungkin merasakan tarikan ke arah muatan positif dari molekul kedua, sehingga gaya dispersi beraksi. Namun, daya tariknya lemah.
Contoh Gaya Dispersi
Melihat zat seperti bromin (Br2) atau diklorin (Cl2) mengungkapkan gaya dispersi. Contoh umum lainnya adalah metana (CH4). Satu-satunya gaya dalam metana adalah gaya dispersi karena tidak ada dipol permanen. Gaya dispersi membantu molekul nonpolar berubah menjadi cair atau padat karena menarik partikel.
Apa yang Menyebabkan Gaya Dipol-Dipol
Ketika molekul polar bersatu, gaya dipol-dipol muncul. Mirip dengan gaya dispersi, berlawanan menarik lagi. Dua molekul menjadi tertarik satu sama lain karena mereka memiliki dipol permanen. Interaksi elektrostatik terjadi antara dipol ini. Molekul dapat berbaris dengan ujung positif tertarik ke yang negatif. Gaya dipol-dipol lebih kuat dari gaya dispersi.
Cara Menentukan Gaya Dipol-Dipol
Cara utama untuk menentukan gaya dipol-dipol adalah dengan melihat molekul dan memeriksa polaritasnya. Anda dapat memeriksa perbedaan keelektronegatifan antara atom untuk melihat apakah mereka polar. Keelektronegatifan menunjukkan kemampuan atom untuk menarik elektron. Secara umum, jika perbedaan ini jatuh antara 0,4 dan 1,7 pada skala keelektronegatifan, ada polaritas dan kemungkinan kuat adanya gaya dipol-dipol.