Apa Sifat Kristal Ionik?

Kristal adalah benda padat yang mengandung susunan internal atom, molekul, atau ion yang teratur, berulang, dan tersusun secara geometris. Kristal dapat dikelompokkan berdasarkan bentuk geometris susunan internalnya atau berdasarkan karakteristik fisik dan kimianya, atau sifat-sifatnya. Kristal ionik adalah salah satu dari empat kategori utama kristal ketika mengelompokkannya berdasarkan sifat fisik dan kimianya.

Ion adalah atom yang membawa muatan positif atau negatif. Gaya elektrostatik antara ion bermuatan berlawanan yang membentuk kristal menahan atom bersama-sama. Gaya tarik menarik antara ion yang bermuatan berlawanan secara signifikan lebih kuat daripada gaya antara atom netral dan menjelaskan sifat yang ditunjukkan oleh kristal ionik. Natrium klorida, lebih dikenal sebagai garam meja, adalah contoh kristal ionik.

Kristal ionik larut dalam air. Ketika dilarutkan, ion-ion yang membentuk kristal berdisosiasi, atau terpisah, membebaskan mereka untuk membawa muatan listrik melalui larutan. Kristal ionik dalam keadaan cair juga menghantarkan listrik dengan baik. Seperti melarutkan kristal dalam air, melelehkannya memungkinkan ion bebas bergerak ke kutub positif dan negatif.

Kekuatan ikatan antar ion dalam kristal ionik membuatnya cukup keras jika dibandingkan dengan jenis kristal lainnya. Terlepas dari kekerasannya, kristal ionik rapuh. Di bawah tekanan, ion-ion di dalam kristal yang memiliki muatan yang sama meluncur sejajar. Tolakan elektrostatik yang dihasilkan antara ion-ion sejenis menyebabkan kristal pecah.

Ketika suatu zat dalam bentuk padatnya, atom-atomnya terikat sangat erat sehingga mereka tetap dalam posisi yang relatif tetap. Pemanasan padatan menyebabkan atom bergerak dan meskipun mereka tetap terikat satu sama lain, ikatannya lebih longgar dan padatan mencair. Pemanasan cairan menyebabkan partikel akhirnya mengatasi ikatan yang menahan mereka bersama-sama dan cairan menguap. Suhu di mana tekanan uap cukup besar untuk menyebabkan pembentukan gelembung di dalam cairan disebut titik didih zat. Padatan kristal murni memiliki karakteristik titik leleh dan titik didih, sifat yang biasa digunakan untuk mengidentifikasinya. Kristal ionik menunjukkan titik leleh dan titik didih yang tinggi dibandingkan dengan kristal yang memiliki ikatan non-ionik yang lebih lemah.

Entalpi peleburan adalah jumlah panas yang dibutuhkan untuk melelehkan sejumlah tertentu, yang disebut mol, zat padat sambil mempertahankan tekanan konstan. Entalpi penguapan adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk mengubah satu mol zat cair menjadi gas, pada tekanan tetap. Menurut Fred Senese dari Departemen Kimia Universitas Negeri Frostburg, sifat-sifat ini adalah biasanya 10 hingga 100 kali lebih besar untuk kristal ionik jika dibandingkan dengan kristal dengan ikatan kimia yang lebih lemah.