Titik lebur adalah suhu di mana padatan berubah menjadi cairan. Secara teori, titik leleh padatan sama dengan titik beku cairan – titik di mana ia berubah menjadi padatan. Misalnya, es adalah bentuk padat dari air yang meleleh pada 0 derajat Celcius/32 derajat Fahrenheit dan berubah menjadi bentuk cairnya. Air membeku pada suhu yang sama dan berubah menjadi es. Sulit untuk memanaskan zat padat ke suhu di atas titik lelehnya, jadi menemukan titik leleh adalah cara yang baik untuk mengidentifikasi suatu zat.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Komposisi molekul, gaya tarik-menarik dan keberadaan pengotor semuanya dapat mempengaruhi titik leleh zat.
Komposisi Molekul
Ketika molekul tersusun rapat, suatu zat memiliki titik leleh yang lebih tinggi daripada zat dengan molekul yang tidak terkemas dengan baik. Misalnya, molekul neopentana simetris memiliki titik leleh yang lebih tinggi daripada isopentana, di mana molekul tidak berkemas dengan baik. Ukuran molekul juga mempengaruhi titik leleh. Ketika faktor-faktor lain sama, molekul yang lebih kecil meleleh pada suhu yang lebih rendah daripada molekul yang lebih besar. Misalnya, titik leleh etanol adalah -114,1 derajat Celcius/-173,4 derajat Fahrenheit, sedangkan, titik leleh molekul etil selulosa yang lebih besar adalah 151 derajat Celcius/303,8 derajat Fahrenheit.
Makromolekul memiliki struktur raksasa yang terdiri dari banyak atom bukan logam yang bergabung dengan atom yang berdekatan dengan ikatan kovalen. Zat dengan struktur kovalen raksasa, seperti intan, grafit dan silika, memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena beberapa ikatan kovalen yang kuat harus diputus sebelum dapat meleleh.
Kekuatan Daya Tarik
Gaya tarik menarik antar molekul menghasilkan titik leleh yang lebih tinggi. Secara umum, senyawa ionik memiliki titik leleh yang tinggi karena gaya elektrostatik yang menghubungkan ion – interaksi ion-ion – kuat. Dalam senyawa organik, adanya polaritas, terutama ikatan hidrogen, biasanya menyebabkan titik leleh yang lebih tinggi. Titik leleh zat polar lebih tinggi daripada titik leleh zat nonpolar dengan ukuran yang sama. Misalnya, titik leleh yodium monoklorida, yang bersifat polar, adalah 27 derajat Celcius/80,6 derajat Fahrenheit, sedangkan titik leleh brom, zat nonpolar, adalah -7,2 derajat Celcius/19,04 derajat Fahrenheit.
Kehadiran Kotoran
Padatan tidak murni meleleh pada suhu yang lebih rendah dan mungkin juga meleleh pada rentang suhu yang lebih luas, yang dikenal sebagai penurunan titik leleh. Kisaran titik leleh untuk padatan murni sempit, biasanya hanya 1 hingga 2 derajat Celcius, yang dikenal sebagai titik leleh yang tajam. Kotoran menyebabkan cacat struktural yang membuat interaksi antar molekul antara molekul lebih mudah diatasi. Titik leleh yang tajam sering menjadi bukti bahwa sampel cukup murni, dan rentang leleh yang lebar adalah bukti bahwa sampel tersebut tidak murni. Misalnya, kristal organik murni memiliki molekul yang seragam, tersusun sempurna bersama-sama. Namun, kristal tidak murni ketika terjadi dalam campuran dua molekul organik yang berbeda karena mereka tidak cocok satu sama lain. Dibutuhkan lebih banyak panas untuk melelehkan struktur murni.