Ahli kimia menggunakan titrasi sebagai metode analisis kuantitatif; yaitu, metode ini memungkinkan jumlah yang tepat dari suatu senyawa untuk ditentukan. Pada dasarnya, titrasi melibatkan kombinasi dua bahan kimia yang bereaksi dan sarana untuk memantau kemajuan reaksi sehingga operator tahu kapan itu selesai. Salah satu bahan kimia dimasukkan ke dalam buret (sepotong barang pecah belah yang memungkinkan pengukuran volume yang sangat tepat); senyawa ini adalah "titran." Senyawa lain ditempatkan dalam labu atau gelas kimia dan disebut "analit" atau "sampel."
Umumnya, konsentrasi yang tepat dari analit harus diketahui untuk mencapai hasil yang akurat. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol/L). Setelah titrasi dilakukan, konsentrasi titran, informasi dari reaksi kimia yang seimbang antara titran dan analit, dan jumlah yang tepat dari analit yang dititrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi yang tepat dari analit.
Tuliskan persamaan kimia setara untuk reaksi yang terjadi antara titran dan analit. Ini tentu membutuhkan pengetahuan tentang identitas titran dan analit. Percobaan umum di laboratorium kimia sekolah menengah dan perguruan tinggi adalah titrasi asam asetat (CH? COOH, analit) dalam sampel cuka dengan natrium hidroksida (NaOH, titran) (Lihat Referensi 2). Ini adalah reaksi asam-basa yang umum:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? HAI
Koefisien (yaitu, angka di sebelah kiri setiap bahan kimia) menetapkan rasio molar reaktan. Dalam hal ini, rasio molar adalah 1:1.
Ubah volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir (yaitu, titik di mana semua analit telah dikonsumsi dan pembacaan volume telah diambil dari buret) dari mililiter (mL) ke liter (L) dengan membagi 1000. Misalnya, jika 39,75 mL NaOH diperlukan untuk mencapai titik akhir, maka
39,75 mL / (1000 mL/L) = 0,03975 L NaOH
Gunakan liter titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi dan konsentrasi titran untuk menentukan mol titran yang digunakan dalam proses. Konsentrasi NaOH adalah 0,1044 mol/L, maka
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol/L) = 0,004150 mol NaOH
Hitung mol analit menggunakan mol titran dari langkah 3 dan rasio molar dari langkah 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Tentukan konsentrasi sampel dengan membagi mol analit dengan volume analit dalam liter. Dalam hal ini, ini akan mewakili jumlah cuka yang ditempatkan dalam labu atau gelas kimia sebelum titrasi dilakukan. Untuk contoh yang digunakan pada langkah 1 sampai 4, dengan asumsi bahwa 5,00 mL cuka ditempatkan dalam labu untuk analisis, maka 5,00 mL = 0,0500 L, dan
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L cuka) = 0,830 mol/L
Jadi, konsentrasi asam asetat dalam cuka adalah 0,830 mol/L.
Hal yang Anda Butuhkan
- Kalkulator
- Data dari percobaan titrasi
