Reaksi netralisasi terjadi ketika Anda menggabungkan dua zat yang sangat reaktif bersama-sama dengan tujuan menjadikannya tidak aktif, atau netral. Misalnya, menggabungkan asam dan basa bersama-sama menghasilkan air. Reaksi netralisasi mengeluarkan energi, yang dikenal sebagai panas netralisasi. Kalor penetralan molar adalah jumlah kalor setiap mol basa yang ditambahkan ke asam (atau sebaliknya) yang menyebabkan terjadinya reaksi. (Satu mol adalah satuan kimia yang digunakan untuk mewakili sejumlah besar molekul.) Setelah Anda menentukan perubahan suhu yang terjadi, sisanya sederhana.
Timbang asam Anda pada timbangan elektronik. Tempatkan gelas kosong di atas timbangan dan tekan tombol Tare untuk membatalkan berat gelas, lalu tuangkan asam Anda ke dalam gelas dan letakkan di atas timbangan. Catat massa asam Anda.
Hitung perubahan suhu yang terjadi selama reaksi menggunakan kalorimeter, sebuah peralatan yang mengukur suhu dan menahan reaktan. Tambahkan basa Anda ke kalorimeter dan tempatkan asam Anda (dalam gelasnya) di bawah mulut kalorimeter. Masukkan termometer kalorimeter ke dalam asam dan baca suhu awalnya. Tambahkan jumlah basa yang ditentukan reaksi Anda ke asam Anda, lalu baca kalorimeter Anda untuk menentukan perubahan suhu.
Hitung kalor penetralan menggunakan rumus Q = mcΔT, di mana "Q" adalah kalor penetralan, "m" adalah massa asam Anda, "c" adalah kapasitas panas spesifik untuk larutan berair, 4,1814 Joule (gram x °C), dan "ΔT" adalah perubahan suhu yang Anda ukur menggunakan kalorimeter. Misalnya, jika Anda mulai dengan 34,5 gram asam klorida pada 26°C dan suhunya meningkat menjadi 29,1°C ketika Anda menambahkan natrium hidroksida untuk itu, hitung panas netralisasi sebagai berikut: Q = mcΔT = (34,5 g x 4,1814 J) ((g x °C) x 3,1°C) = 447,48 Joule.
Hitung jumlah mol basa yang Anda tambahkan untuk menentukan panas molar netralisasi, yang dinyatakan dengan menggunakan persamaan H = Q n, di mana "n" adalah jumlah mol. Misalnya, Anda menambahkan 25 mL NaOH 1,0 M ke HCl Anda untuk menghasilkan kalor penetralan sebesar 447,78 Joule. (Ingatlah bahwa 1,0 M berarti satu mol per liter.) Karena Anda menambahkan 25 mL (25/1000, atau 0,025 L) NaOH, tentukan mol sebagai berikut: 1,0 mol/L x 0,025 L = 0,025 mol. Dalam contoh ini, panas penetralan molar Anda, H, adalah 447,48 Joule per 0,025 mol NaOH yang ditambahkan — 447,48/.025, atau 17.900 Joule per mol.
