Beberapa reaksi kimia dikenal sebagai reaksi reversibel karena dapat berlangsung dalam dua arah: maju dan mundur. Reaksi-reaksi ini terjadi secara bersamaan dan tidak pernah berhenti, sehingga disebut juga reaksi dinamis. Suatu reaksi dikatakan setimbang jika laju kedua reaksi sama. Namun, sementara konsentrasi reaktan dan produk konstan, mereka tidak selalu sama. Konstanta kesetimbangan kadang-kadang disebut nilai keq. Jika Anda bereksperimen dengan reaksi asam-basa, nilai keq adalah Ka, juga dikenal sebagai konstanta keasaman, yang mengukur kekuatan asam dalam larutan.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Dalam reaksi asam-basa, konstanta kesetimbangan (nilai keq) dikenal sebagai Ka. Untuk menghitung Ka ketika Anda mengetahui pKa, gunakan kalkulator untuk menemukan antilognya.
Nilai pKa
Ketika asam berdisosiasi dalam air, ia melepaskan proton untuk membuat larutan asam. Namun, hanya asam lemah, yang hanya terdisosiasi sebagian dalam air, yang memiliki keadaan terdisosiasi (A-) dan tidak terdisosiasi (AH). Mereka ada bersama-sama sesuai dengan persamaan keseimbangan
Menemukan Keq Dari pKa
Jika Anda sudah memiliki nilai pKa suatu senyawa, Anda dapat menghitung Ka-nya. Misalnya, nilai pKa asam laktat adalah 3,86. Hal pertama yang Anda lakukan adalah mengalikan nilai pKa dengan negatif untuk membalikkan tandanya. Dalam kasus asam laktat, ini adalah 3,86 x (-1) = -3,86. Kemudian gunakan kalkulator untuk menaikkan 10 pangkat pKa negatif. Dalam matematika, ini dikenal sebagai antilog, dan kuncinya biasanya ditandai 10x pada kalkulator ilmiah. Ini berarti Ka asam laktat adalah 10(-3.86), yaitu 1,38 x 10-4 atau 0,000138. Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. Ini berarti asam laktat, dengan nilai pKa 3,86, adalah asam yang lebih kuat daripada asam asetat, yang memiliki nilai pKa 4,75.