Alkalinitas adalah kebalikan kimia dari keasaman. Sedangkan keasaman muncul sebagai pembacaan pH rendah dan mewakili kapasitas suatu zat untuk menyumbangkan proton, atau ion hidrogen (H+), alkalinitas muncul sebagai pH tinggi dan menandakan kapasitas suatu zat untuk menerima proton.
Berbagai metode untuk menghitung alkalinitas ada. Yang digunakan di sini memanfaatkan disosiasi asam karbonat, H2BERSAMA3, dan persamaan:
[Alk.] = + 2[CO2-3] + [OH-] - [H+],
dimana ion penyusunnya masing-masing adalah biokarbonat, karbonat, hidroksida dan hidrogen.
Dalam masalah seperti itu, Anda mendapatkan konsentrasi ion dalam g/m3.
Langkah 1: Ubah g/m3 menjadi persamaan/m3
Pada langkah ini, bagi konsentrasi mentah bikarbonat, karbonat, dan hidroksida dengan nilai EW-nya, yang diturunkan dari massa molekulnya. Ini menghasilkan konsentrasi ion-ion ini dalam persamaan/m3. Nilai-nilai ini adalah 61, 30 dan 17 masing-masing. Misalnya, diberikan:
[HCO3-] = 488 g/m3, [CO2-3] = 20 g/m3, dan [OH-] = 0,17 g/m3,
bagi dengan 61, 30 dan 17 untuk mendapatkan
8, 0,67, dan 0,01 eq/m3.
Langkah 2: Temukan [H+]
Langkah ini perlu diketahui bahwa [OH-][H+] = Kw = konstanta yang sama dengan 10-14. Anda juga harus terlebih dahulu membagi nilai perhitungan [OH-] dari Langkah 1 dengan 1.000 untuk mengubah konsentrasi ke satuan yang sesuai untuk langkah ini. Dalam hal ini, 0,01 1.000 = 10-5.
Jadi [H+] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Langkah 3: Kalikan [H+] dengan 1.000
Ini mengembalikan unit ke persamaan/m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Langkah 4: Selesaikan untuk Alkalinitas
[Alk.]= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq/L
Langkah Bonus
Untuk menemukan alkalinitas dalam mg/L kalsium karbonat, ukuran alkalinitas yang umum digunakan, kalikan dengan 50.000:
8,68 eq/L × 50.000 mg/eq = 434 mg/L sebagai CaCO3