Baterai terdiri dari dua reaksi setengah sel yang dihubungkan oleh jembatan garam dan didukung dalam larutan elektrolit. Baterai yang umum adalah baterai asam timbal yang memasok daya ke mobil Anda. Dua setengah sel yang beroperasi dalam baterai ini adalah timbal dan setengah sel hidrogen. Satu elektroda terbuat dari timbal dioksida dan ketika timbal memasuki larutan, elektron mengalir dari itu elektroda ke elektroda lain di mana molekul timbal dioksida menerima elektron dan mengubahnya menjadi gas oksigen. Kedua elektroda tersebut berada dalam larutan elektrolit yang mampu mendukung aliran listrik antar elektroda. Persyaratan untuk elektrolit harus sangat disosiatif dalam larutan dan mampu berfungsi sebagai pembawa muatan. Dalam baterai asam timbal, asam sulfat dan air adalah elektrolitnya. Ini juga memasok ion sulfat yang diperlukan untuk pembebasan molekul oksigen ke dalam larutan.
Isi gelas kimia setengah penuh dengan air. Untuk larutan elektrolit, air suling adalah pilihan terbaik. Ini akan meminimalkan kemungkinan kontaminan dalam larutan. Beberapa kontaminan dapat menyebabkan reaksi dengan ion elektrolit. Misalnya, jika Anda mencampur larutan NaCl dan air mengandung kadar timbal yang rendah, Anda akan mendapatkan endapan yang keluar dari larutan. Penghapusan beberapa ion dari larutan mengubah kekuatan larutan.
Pilih elektrolit yang paling mendukung aplikasi. Untuk baterai, Anda harus memilih elektrolit yang menyertakan elemen yang digunakan dalam satu atau kedua setengah sel. Misalnya, jika salah satu reaksi setengah sel adalah dengan tembaga, pilihan elektrolit yang baik adalah CuCO3 atau CuCl2. Kedua hal ini akan mendukung setengah sel dengan memastikan adanya ion Cu2+ dalam larutan. Anda harus memilih asam kuat, basa kuat atau garam salah satunya. Nilai disosiasi yang tinggi dari senyawa ini meningkatkan kemampuan larutan elektrolit untuk mengangkut muatan.
Ukur asam kuat, basa kuat atau garam yang cukup untuk menghasilkan larutan elektrolit dengan kekuatan yang cukup untuk mendukung kebutuhan sel elektrokimia. Jika konsentrasi elektrolit terlalu rendah, dapat menghambat operasi sel elektrokimia. Konsentrasi elektrolit harus dalam kisaran 1M. Asam kuat, basa dan garam karena itu bekerja lebih baik daripada asam dan basa lemah karena tingkat disosiasi yang lebih tinggi.