Keasaman suatu zat memiliki definisi ilmiah yang ketat. Orang cenderung membayangkan logam yang larut dan lubang yang terbakar melalui benda-benda ketika mereka memikirkan asam dan zat non-asam, atau basa. Yang benar adalah, seberapa destruktif suatu zat bukanlah faktor yang dipertimbangkan ahli kimia saat menentukan keasaman (atau ketiadaan) sesuatu.
Definisi dan Deteksi Asam
Ada tiga definisi berbeda yang digunakan ahli kimia ketika mendefinisikan asam dan basa.
Definisi Arrhenius: Asam adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion H+ (yaitu, ion hidrogen positif, atau proton). Basa adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion OH- (juga dikenal sebagai ion hidroksida).
Definisi Bronstead-Lowry: Asam adalah zat yang dapat mentransfer proton (H) ke zat lain. Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H).
Definisi Lewis: Asam didefinisikan sebagai akseptor pasangan elektron, dan basa sebagai donor pasangan elektron.
Dalam praktiknya, sebagian besar ahli kimia (kecuali Anda ahli kimia organik) memikirkan asam dan basa dalam dua definisi pertama.
Meskipun definisi ini mungkin tampak sangat teknis, salah satu cara pasti untuk memahami asam di dapur, misalnya, adalah dengan membentuk reaksi sederhana dengan soda kue. Jika Anda memiliki cairan dan ingin tahu apakah itu asam, cara mudah untuk mengetahuinya adalah dengan mencampurkan sedikit soda kue. Soda kue bereaksi dengan asam untuk menghasilkan gelembung.
Anda mungkin akrab dengan membangun gunung berapi dapur buatan sendiri. Anda mencampur cuka (asam) dengan soda kue. Ini berbusa saat soda kue bereaksi dengan asam. Ini pada dasarnya apa yang dapat Anda lakukan untuk menguji apakah suatu larutan bersifat asam atau tidak. Jika tidak ada asam, larutan tidak akan menggelembung saat Anda menambahkan soda kue.
Kekuatan Relatif Asam
Beberapa asam lebih kuat dari yang lain. Kami sangat akrab dengan konsep ini ketika kami minum soda dan membiarkannya di lidah kami. Sensasi terbakar berasal dari asam dalam soda. Kami tidak mendapatkan sensasi ini ketika kami memegang air murni di mulut kami. Yang membedakan adalah kekuatan asamnya. Tentu saja, Anda harus berhati-hati sebelum memasukkan sesuatu ke dalam mulut.
Secara ilmiah, asam kuat adalah asam yang sepenuhnya mentransfer protonnya (atom H+) ke air tanpa meninggalkan molekul yang tidak terdisosiasi dalam larutan. Asam lemah adalah asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan berair dan ada dalam larutan sebagai campuran molekul asam dan ion komponen. Zat dengan keasaman yang dapat diabaikan adalah zat yang mengandung hidrogen tetapi tidak menunjukkan perilaku asam dalam air (yaitu, hidrogen tidak terdisosiasi atau terlepas dari molekul).
Skala pH
Penggunaan skala pH adalah salah satu cara praktis untuk menentukan secara kuantitatif seberapa asam sesuatu itu. Jika pH larutan kurang dari 7, itu adalah asam. Jika pH 7, larutan bersifat netral dan jika pH lebih besar dari 7, larutan bersifat basa. Skala ini menunjukkan jumlah ion H+ aktual (keasaman) yang mengambang di dalam larutan, yang secara langsung berhubungan dengan definisi asam.
Mendeteksi pH Larutan
Ada beberapa cara berbeda untuk mengukur pH larutan. Metode yang paling umum dikenal adalah penggunaan kertas lakmus. Kertas lakmus dilapisi dengan bahan kimia yang bereaksi dengan asam untuk mengubah warna kertas. Anda kemudian dapat membandingkan kertas dengan bagan warna standar untuk menemukan nilai pH. Hal ini juga umum untuk menggunakan indikator larutan untuk mengetahui konsentrasi asam dalam larutan. Ini bekerja mirip dengan kertas lakmus tetapi sebaliknya ditambahkan ke larutan dan warna seluruh larutan berubah menjadi warna yang menunjukkan nilai pH. Di laboratorium kimia para ilmuwan melakukan percobaan titrasi untuk menentukan nilai pH. Sejumlah keterampilan teknis tertentu diperlukan untuk menggunakan metode ini. Metode yang paling umum dan lebih akurat adalah melalui penggunaan pH meter. Meteran elektronik berisi probe yang direndam dalam cairan dan arus listrik diukur yang dapat langsung berhubungan dengan nilai pH. Nilai tersebut kemudian didiktekan kepada pengguna pada tampilan meteran. Pengukur pH ini telah meningkat dalam keandalan dan keramahan pengguna selama bertahun-tahun dan merupakan cara standar untuk digunakan. Sebagian besar peralatan ini tidak ada di dapur rumah tangga. Seseorang dapat memesan strip pengujian pH (kertas lakmus) dari toko memasak jika diperlukan.
Contoh Nilai pH Berbagai Zat
Nilai-nilai ini merupakan perkiraan, tetapi dapat memberi Anda gambaran tentang di mana zat jatuh pada skala pH. Pemutih rumah tangga: 12,5 Susu magnesium: 10 Soda kue: 8 Air murni: 7 Kopi hitam: 5 Anggur: 3,5 Cola, cuka: 2,9 Jus lambung: 1,2
Bilangan yang lebih tinggi dari 7 bersifat basa dan bilangan yang kurang dari 7 bersifat asam.