Jika Anda ingin menjadi sukses dalam kimia, Anda perlu memahami asam dan basa. Anda tidak hanya harus memahami apa senyawa ini dan bagaimana mereka berperilaku dalam larutan, tetapi juga dapat melakukan perhitungan sederhana pH dan pahami mengapa perilaku asam kuat menyederhanakan perhitungan yang melibatkan ini zat.
Pertama-tama, Anda harus tahu bahwa dalam kimia, konsentrasi sering dinyatakan dalam mol per satuan volume, biasanya liter (mol/L) daripada dalam satuan massa per liter. Jumlah gram dalam 1 mol suatu zat dapat ditentukan dari massa molar atau berat molekul atom penyusunnya, tersedia pada tabel periodik unsur.
- Besaran mol/L biasanya ditulis sebagai simbol tunggal M.
Apa Itu Asam dan Basa?
Asam adalah senyawa yang menyumbangkan proton dalam larutan berair. Proton ini kadang-kadang direpresentasikan dalam persamaan sebagai proton yang berdiri sendiri (H+) atau sebagai ion hidronium (proton ditambah air: H3HAI+). Komponen lain dari asam terlarut disebut basa konjugasi. Rumus umum disosiasi asam adalah HA → H+ + A–, dimana– adalah basa konjugasi.
Basa, di sisi lain, berfungsi sebagai doppelganger asam: Mereka siap menerima proton, sama saja dengan menyumbangkan ion hidroksida (OH–) dalam larutan air. Sisa basa terdisosiasi disebut asam konjugasi, dan sering merupakan kation logam seperti Na+.
Apa itu pH dalam Kimia?
PH, atau "kekuatan hidrogen," adalah nilai yang umumnya (tetapi tidak secara matematis) dibatasi pada kisaran numerik 0 hingga 14,0. Larutan yang bersifat asam memiliki pH rendah, larutan netral (seperti air murni) memiliki pH 7, dan larutan basa memiliki pH lebih tinggi nilai-nilai.
Secara matematis, pH hanyalah negatif dari logaritma ke basis 10 dari konsentrasi H+ (atau H3HAI+) ion: pH = –log10[H+]. Selama Anda memiliki kalkulator dan berhati-hati dengan kekuatan 10 Anda, perhitungan ini sangat mudah.
Kekuatan Asam dan Basa
Asam kuat adalah asam yang siap melepaskan protonnya, dan melakukannya bahkan ketika pH lingkungan rendah, yang berarti sudah ada banyak proton yang melayang-layang. Asam lemah tidak melepaskan protonnya dengan mudah, menjadi terdisosiasi sampai batas yang berarti hanya ketika pH mendekati netral. Basa kuat, sama, melepaskan ion hidroksida dengan mudah bahkan dalam larutan pH tinggi.
Kekuatan asam dan basa dapat diberi nilai: pKSebuah, atau konstanta disosiasi asam, nilai pH di mana setengah dari asam telah menyumbangkan protonnya sementara setengah lainnya tetap dalam keadaan terkonjugasi. (Basis memiliki, Anda dapat menebaknya, pKb nilai.) Asam kuat sehingga memiliki pKa lebih rendahSebuah nilai-nilai.
Perhitungan pH Asam Klorida
Asam klorida, atau HCl, adalah asam kuat yang terkenal dan umum. Penggunaan asam klorida termasuk laboratorium kimia perguruan tinggi dan sekolah menengah di seluruh dunia serta sejumlah aplikasi industri dan manufaktur.
Contoh: Hitung pH larutan HCl 0,100 M.
Karena HCl adalah asam kuat, ia terionisasi sepenuhnya, dan pH HCl dalam larutan dapat ditentukan dari konsentrasi (molaritas) ion H+, menurut definisi sama dengan 0,100 M. (Basa konjugasi asam, yang merupakan ion klorida Cl–, juga akan memiliki konsentrasi 0,100 M.)
pH dengan demikian –log (0,100) = 1.000.
Jelas, nilai molaritas yang lebih tinggi akan menghasilkan nilai pH yang lebih rendah dan sebaliknya untuk HCl (atau asam apa pun).
Kalkulator pH Online untuk Asam Kuat
Jika Anda tidak ingin mengeluarkan kalkulator dan ingin mempelajari tentang perilaku kimia beberapa asam kuat lainnya, lihat halaman di Sumber Daya.
