Banyak siswa sekolah menengah dan mahasiswa kimia tingkat lanjut melakukan percobaan yang dikenal sebagai reaksi "jam yodium", di mana hidrogen peroksida bereaksi dengan iodida untuk membentuk yodium, dan yodium selanjutnya bereaksi dengan ion tiosulfat sampai tiosulfat telah dikonsumsi. Pada saat itu, larutan reaksi menjadi biru dengan adanya pati. Eksperimen ini membantu siswa memahami dasar-dasar kinetika kimia — kecepatan reaksi berlangsung.
Energi Aktivasi
Reaksi kimia secara termodinamika "menguntungkan" jika energi keseluruhan produk lebih rendah dari energi keseluruhan reaktan. Pembentukan produk, bagaimanapun, pertama-tama membutuhkan pemutusan ikatan dalam reaktan, dan energi yang dibutuhkan untuk memutuskannya mewakili penghalang energi yang dikenal sebagai "energi aktivasi," atau Ea.
Mengukur Energi Aktivasi
Penentuan energi aktivasi memerlukan data kinetik, yaitu konstanta laju, k, dari reaksi yang ditentukan pada berbagai suhu. Siswa kemudian membuat grafik ln k pada sumbu y dan 1/T pada sumbu x, di mana T adalah suhu dalam Kelvin. Titik-titik data harus jatuh sepanjang garis lurus, yang kemiringannya sama dengan (-Ea/R), di mana R adalah konstanta gas ideal.
Energi Aktivasi Jam Yodium
Plot (ln k) vs. (1/T) untuk reaksi jam iodin harus menunjukkan kemiringan sekitar -6230. Jadi, (-Ea/R) = -6230. Menggunakan konstanta gas ideal R = 8,314 J/K.mol menghasilkan Ea = 6800 * 8,314 = 51.800 J/mol, atau 51,8 kJ/mol.