Ahli kimia terkadang menggunakan titrasi untuk menentukan alkalinitas zat yang tidak diketahui. Istilah "alkalinitas" mengacu pada derajat di mana suatu zat bersifat basa—kebalikan dari asam. Untuk titrasi, Anda menambahkan zat dengan konsentrasi [H+] yang diketahui—atau pH—ke dalam larutan yang tidak diketahui setetes demi setetes. Setelah larutan indikator berubah warna untuk menunjukkan bahwa larutan telah dinetralkan, hitung alkalinitas larutan yang tidak diketahui adalah masalah sederhana meninju beberapa angka menjadi Kalkulator.
Selesaikan titrasi Anda dan tuliskan jumlah total tetes yang diperlukan untuk menetralkan larutan. Misalnya, bayangkan bahwa dibutuhkan 40 tetes asam klorida 1 Molar (M) untuk menetralkan 0,5 liter (L) larutan yang tidak diketahui.
Bagilah jumlah tetes yang diperlukan untuk menetralkan larutan dengan 20 untuk mendapatkan volume asam yang digunakan. Ini bekerja karena setiap 20 tetes larutan berbasis air kira-kira sama dengan 1 mililiter (mL).
Bagilah hasil langkah sebelumnya dengan 1.000 untuk mengubah mL menjadi L. Ini bekerja karena ada 1000 mL dalam L.
Kalikan hasil dari langkah sebelumnya dengan ekuivalen molar ion hidrogen yang dihasilkan oleh asam yang Anda gunakan. Ini sama dengan angka tepat setelah "H" dalam rumus kimia asam. Asam sulfat, H2SO4, akan memiliki ekuivalen molar 2, misalnya. Kami menggunakan asam klorida, atau HCl, yang, karena tidak ada bilangan yang lebih besar di sana, diasumsikan memiliki nomor "1" setelah H.
Bagilah hasil dari langkah sebelumnya dengan volume, dalam liter, larutan asli Anda yang tidak diketahui untuk mendapatkan molaritas ion hidroksida (OH-) dalam larutan tersebut.
Ambil basis log negatif 10 dari hasil langkah sebelumnya untuk menghitung alkalinitas, atau pOH, dari larutan yang tidak diketahui.