Mulailah dengan membagi massa setiap unsur yang ada dalam senyawa dengan massa molar unsur tersebut untuk menemukan jumlah mol. Tabel periodik memberi tahu Anda bahwa massa molar karbon adalah 12 gram (mengabaikan pecahan), hidrogen adalah 1 gram dan oksigen adalah 16 gram. Oleh karena itu, senyawa tersebut mengandung 72/12 = 6 mol karbon, 12/1 = 12 mol hidrogen dan 96/16 = 6 mol oksigen.
Ada 12 mol hidrogen tetapi hanya 6 mol karbon dan oksigen, jadi bagilah dengan 6.
Perbandingan karbon terhadap hidrogen dan oksigen adalah 1: 2: 1, jadi rumus empirisnya adalah CH2O, yang merupakan rumus kimia formaldehida.
2. Hitung rumus molekul untuk senyawa ini, mengingat sampel memiliki berat 180g.
Bandingkan massa yang tercatat dengan massa molar yang dinyatakan oleh rumus empiris. CH2O memiliki satu atom karbon (12g), dua atom hidrogen (2g) dan satu atom oksigen (16g). Massa totalnya adalah 30 gram. Namun, berat sampel adalah 180 gram, yaitu 180/30 = 6 kali lipat. Oleh karena itu, Anda harus mengalikan subskrip setiap elemen dalam rumus dengan 6 untuk mendapatkan C
Ini adalah rumus molekul glukosa, yang memiliki sifat yang sangat berbeda dari formaldehida, meskipun mereka memiliki rumus empiris yang sama. Jangan salah mengartikan yang satu dengan yang lain. Glukosa rasanya enak dalam kopi Anda, tetapi memasukkan formaldehida ke dalam kopi Anda kemungkinan akan memberi Anda pengalaman yang sangat tidak menyenangkan.
Chris Deziel meraih gelar Sarjana Fisika dan Magister Humaniora, Dia telah mengajar sains, matematika dan bahasa Inggris di tingkat universitas, baik di negara asalnya Kanada maupun di Jepang. Dia mulai menulis online pada 2010, menawarkan informasi dalam topik ilmiah, budaya, dan praktis. Tulisannya mencakup sains, matematika dan perbaikan dan desain rumah, serta agama dan seni penyembuhan oriental.