Nilai K pada grafik titrasi adalah Ka atau Kb. Ka adalah konstanta disosiasi asam dan Kb adalah konstanta disosiasi basa. Grafik titrasi menunjukkan berbagai tingkat pH yang terjadi ketika larutan dengan pH yang tidak diketahui dituangkan ke dalam larutan dengan pH yang diketahui. PH larutan berada pada sumbu y dari grafik titrasi dan volume larutan berada pada sumbu x dari grafik. Hal ini berguna untuk mengetahui bagaimana menghitung nilai K pada grafik titrasi, karena proses seperti itu digunakan di sebagian besar percobaan laboratorium kimia dengan asam dan basa.
Perhatikan struktur grafik titrasi. Grafik titrasi biasanya naik secara horizontal, vertikal, dan kemudian horizontal lagi. Pusat bagian vertikal grafik adalah titik ekivalen, atau titik di mana pH larutan yang tidak diketahui mulai berubah. Misalnya, jika larutan yang tidak diketahui adalah asam kuat, dan larutan yang diketahui adalah basa kuat, maka titik ekivalen akan terjadi pada pH 7 karena setelah 7 pH larutan asam akan menjadi dasar.
Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk memahami nilai pKa pada titik ekivalen. pKa larutan adalah logaritma negatif dari Ka. Persamaan Henderson-Hasselbalch adalah pH = pKa + log ([basa] / [asam]). Pada titik ekivalen, konsentrasi basa dan asam adalah sama. Log dari 1 sama dengan 0. Oleh karena itu, pH = pKa. Jadi pada pH 7, pKa sama dengan 7.
Gunakan persamaan pKa untuk menentukan nilai Ka. Persamaan untuk pKa adalah pKa = - log (Ka). Oleh karena itu, 10 ^ (-pKa) = Ka. Jika pKa adalah 7, maka 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Nilai Ka pada grafik titrasi adalah Ka = 1,0 x 10 ^ -7.