"Stoikiometri" mengacu pada rasio antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Untuk reaksi kimia yang khas di mana reaktan generik A dan B bergabung untuk membuat produk C dan D -- yaitu A + B > C + D -- perhitungan stoikiometri memungkinkan ahli kimia untuk menentukan jumlah gram A yang harus ditambahkan ke campuran reaksi untuk bereaksi dengan senyawa B, serta memprediksi jumlah gram produk C dan D. Siswa, bagaimanapun, sering menemukan masalah stoikiometri sulit karena melibatkan perhitungan jumlah mol zat. Kunci untuk membuat masalah stoikiometri mudah adalah untuk mengadopsi dan mempraktekkan pendekatan metodis untuk masalah tersebut.
Setarakan persamaan reaksi kimia. Persamaan reaksi yang seimbang berisi jumlah yang sama dari setiap jenis atom di kedua sisi panah reaksi. Reaksi antara hidrogen, H2, dan oksigen, O2, untuk membuat air, H2O, misalnya, setara dengan 2 H2 + O2 > 2 H2O. Ini berarti bahwa dua molekul hidrogen bereaksi dengan satu molekul oksigen untuk membuat 2 molekul air.
Ubah massa reaktan atau produk apa pun menjadi mol dengan membagi gram bahan dengan berat molekulnya. Tahi lalat hanya mewakili metode lain untuk mengekspresikan jumlah zat. Perhatikan bahwa melakukan perhitungan stoikiometri hanya memerlukan mengetahui massa komponen reaksi tunggal. Anda kemudian dapat menghitung massa semua komponen lainnya. Dalam contoh dari langkah 1, mari kita asumsikan bahwa 1,0 gram hidrogen akan bereaksi. Berat molekul hidrogen -- ditentukan dengan menjumlahkan berat atom semua atom dalam rumus molekul -- adalah 2,02 gram per mol. Ini berarti reaksi melibatkan (1,0 gram) / (2,02 gram/mol) = 0,50 mol hidrogen.
Kalikan mol hidrogen dengan rasio stoikiometri yang sesuai untuk menentukan jumlah mol zat lain yang terlibat dalam reaksi. Rasio stoikiometrik hanya mewakili rasio koefisien dari persamaan kimia keseimbangan. Selalu letakkan koefisien senyawa yang massanya ingin Anda hitung di atas, dan koefisien senyawa yang massanya Anda mulai di bawah. Dalam contoh dari langkah 1, kita dapat menghitung mol oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan hidrogen dengan mengalikan 1/2, atau kita dapat menghitung mol air yang dihasilkan dengan mengalikan 2/2. Jadi, 0,50 mol H2 akan membutuhkan 0,25 mol oksigen dan menghasilkan 0,50 mol air.
Selesaikan soal dengan mengubah mol zat kembali ke gram. Konversi ke mol diperlukan dibagi dengan berat molekul senyawa; mengkonversi kembali ke gram karena itu membutuhkan mengalikan mol dengan berat molekul. Dalam kasus hidrogen, hal ini tidak diperlukan karena kita telah mengetahui bahwa reaksi melibatkan 1,0 gram H2. Dalam kasus oksigen, O2, berat molekulnya adalah 32,00 gram/mol dan 0,25 mol * 32,00 gram/mol = 8,0 gram O2. Dalam kasus air, berat molekul adalah 18,02 gram/mol dan 0,50 mol * 18,02 gram/mol = 9,0 gram H2O.
Periksa kembali hasil Anda dengan mencatat bahwa gram total reaktan harus sama dengan gram total produk. Dalam hal ini, massa gabungan H2 dan O2 masing-masing adalah 1,0 dan 8,0 gram, dengan total 9,0 gram, dan dihasilkan 9,0 gram air. Hal ini mencerminkan hukum kekekalan massa, yang menyatakan bahwa materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan melalui reaksi kimia.