Persen hasil adalah jumlah aktual produk reaksi yang diperoleh dari suatu reaksi dibandingkan dengan jumlah maksimum teoritis yang dapat diperoleh. Perhitungan stoikiometri menunjukkan berapa banyak setiap produk reaksi dapat diperoleh dalam reaksi tertentu, mengingat jumlah setiap reaktan yang digunakan. Jika terlalu sedikit dari satu reaktan disediakan pada awal reaksi, hasil yang sebenarnya akan turun dan beberapa reaktan mungkin tersisa. Beberapa faktor lain juga dapat mengurangi persentase hasil.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Persen hasil diberikan oleh hasil sebenarnya dari produk reaksi tertentu dibagi dengan hasil teoritis maksimum, baik dalam gram, dikalikan dengan 100. Biasanya hasil persen kurang dari 100 persen karena ketidakakuratan dalam pengukuran, reaksi tidak berjalan sampai selesai atau ketersediaan terbatas salah satu reaktan.
Hasil Teoretis
Perhitungan stoikiometri dapat menentukan hasil teoritis untuk reaksi tertentu. Persamaan reaksi pertama disetarakan, dan kemudian reaktan dan produk reaksi dinyatakan dalam mol masing-masing zat. Konversi gram per mol memberikan bobot.
Misalnya, gas hidrogen dan gas oksigen bereaksi membentuk air. Persamaan tak seimbangnya adalah H2 + O2 = H2O, dengan persamaan yang menunjukkan bahwa gas hidrogen dan oksigen ada sebagai molekul dua atom. Persamaan tidak seimbang karena hanya ada satu atom oksigen di sebelah kanan dan dua di sebelah kiri. Persamaan seimbang yang sesuai adalah 2H2 + O2 = 2H2HAI.
Menyatakan persamaan setara dalam mol berarti bahwa dua mol gas hidrogen dan satu mol gas oksigen bereaksi membentuk dua mol air. Mengubah ke gram menggunakan berat atom gram dari tabel periodik unsur memberikan: berat berikut: satu mol gas hidrogen: 2 g, satu mol gas oksigen: 32 g, dan satu mol air: 18 gram Menurut persamaan dalam gram, 4 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen membentuk 36 gram air, yang merupakan hasil teoritis dari reaksi ini.
Hasil Persen
Dalam reaksi nyata, hasil yang sebenarnya biasanya lebih rendah dari hasil teoritis. Berat reaktan mungkin tidak benar-benar seimbang sehingga produk reaksi lebih sedikit. Reaksi mungkin tidak menggunakan semua reaktan karena, sebagai gas, sebagian hilang ke udara. Terkadang reaktan memiliki pengotor yang menyebabkan reaksi berhenti, dan terkadang produk reaksi menghalangi reaksi yang lengkap. Untuk semua alasan ini, lebih sedikit produk yang dihasilkan daripada maksimum teoritis.
Ketika berat sebenarnya dari produk reaksi kurang dari nilai teoritis, hasilnya dapat dinyatakan sebagai persentase. Berat sebenarnya dibagi dengan berat teoritis dikalikan dengan 100 memberikan persen hasil reaksi.
Dalam reaksi hidrogen dan oksigen, berat teoritis produk reaksi untuk 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen adalah 36 gram air. Tetapi dalam reaksi nyata, jika 4 gram hidrogen terbakar di udara, jumlah air yang dihasilkan mungkin hanya 27 gram. Membagi nilai aktual 27 gram dengan nilai teoritis 36 gram dan mengalikannya dengan 100 memberikan 75 persen, persen hasil untuk reaksi ini.