Bilangan oksidasi mencerminkan muatan hipotetis atom dalam senyawa. Sementara ion memiliki muatan listrik yang sebenarnya, atom molekul tidak harus memiliki muatan. Namun, mereka dapat menarik elektron dalam molekul dengan cara yang tidak seimbang. Bilangan oksidasi mencerminkan kecenderungan ini, dan keelektronegatifan membantu menentukan atom mana yang menarik elektron dalam suatu molekul.
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi bisa positif, negatif atau nol. Bilangan oksidasi nol dikaitkan dengan unsur murni dalam keadaan dasarnya. Jika bilangan oksidasi atom positif, atom memiliki elektron lebih sedikit daripada keadaan dasarnya. Jika bilangan oksidasi suatu atom negatif, atom tersebut memiliki jumlah elektron yang lebih banyak daripada keadaan dasarnya.
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan menggambarkan kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia. Unsur dengan keelektronegatifan besar memberikan tarikan yang lebih besar pada elektron daripada unsur dengan keelektronegatifan kecil. Pada akhirnya, perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom dalam suatu senyawa dapat membantu menentukan sifat ikatan senyawa tersebut. Ketika perbedaan keelektronegatifan antara nol dan 0,4, ikatan antara atom adalah kovalen. Ketika perbedaan keelektronegatifan 1,8 atau lebih, ikatannya bersifat ionik. Ketika perbedaan keelektronegatifan antara 0,5 dan 1,7, ikatannya adalah kovalen polar.
Elektronegativitas dan Bilangan Oksidasi
Karena keelektronegatifan menentukan distribusi elektron dalam molekul, ini juga dapat membantu Anda menentukan bilangan oksidasi. Sebagai contoh, perhatikan sebuah molekul air. Atom oksigen memiliki keelektronegatifan 3,5, sedangkan setiap atom hidrogen memiliki keelektronegatifan 2.2. Oleh karena itu, molekul ini bersifat polar, dan atom oksigen menarik elektron menjauh dari hidrogen atom. Ketidakseimbangan ini tercermin dalam bilangan oksidasi. Oksigen dalam molekul air memiliki bilangan oksidasi -2, sedangkan setiap atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1. Secara umum, atom dengan keelektronegatifan lebih besar akan memiliki bilangan oksidasi negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih kecil akan memiliki bilangan oksidasi positif.
Tren Elektronegativitas
Keelektronegatifan unsur-unsur pada tabel periodik umumnya meningkat saat Anda bergerak secara horizontal melintasi tabel dan menurun saat Anda bergerak secara vertikal ke bawah tabel. Periodisitas elektronegativitas membantu menentukan tren bilangan oksidasi. Misalnya, unsur-unsur yang lebih dekat ke tepi kanan tabel cenderung memiliki bilangan oksidasi negatif karena elektronegativitasnya yang lebih tinggi. Sebaliknya, unsur-unsur di sisi kiri tabel cenderung memiliki bilangan oksidasi positif karena elektronegativitasnya yang lebih rendah.