Contoh Unsur Tanpa Konfigurasi Elektron Stabil

Sebuah atom terdiri dari inti yang mengandung partikel bermuatan positif yang dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. Elektron dalam atom duduk dalam serangkaian "kulit" di sekitar nukleus, dan setiap kulit dapat berisi jumlah elektron yang tetap. Unsur-unsur yang memiliki kulit terluar penuh dikatakan memiliki konfigurasi elektron yang stabil. Unsur dengan konfigurasi elektron yang stabil hanya terjadi dalam satu kolom (golongan 8) dari tabel periodik. Oleh karena itu sebagian besar unsur dalam tabel periodik memiliki konfigurasi elektron yang tidak stabil.

Hidrogen adalah unsur paling sederhana dalam tabel periodik dan terdiri dari satu proton dan satu elektron. Elektron tunggal terletak di kulit 1s, yang dapat memiliki dua elektron. Oleh karena itu konfigurasi elektron hidrogen tidak stabil. Untuk mengisi kulit 1s, dua atom hidrogen bergabung dan berbagi elektron kedua. Ini dikenal sebagai ikatan kovalen dan dalam hal ini mengarah pada pembentukan molekul hidrogen.

Natrium berada dalam golongan 1 dari tabel periodik dan setiap atom mencakup 11 elektron. Sebuah elektron tunggal terletak di kulit 3s terluar, yang mampu menahan 2 elektron. Karena ini adalah konfigurasi elektron yang tidak stabil, natrium sering kehilangan elektron 3s terluarnya, menghasilkan ion bermuatan positif. Ion bermuatan positif dan negatif bergabung membentuk molekul. Ini dikenal sebagai ikatan ionik dan dalam natrium mengarah ke berbagai molekul termasuk natrium klorida.

Karbon berada dalam golongan 6 dari tabel periodik dan memiliki enam elektron secara total. Kulit elektron 2p terluar ditempati oleh dua elektron. Karena kulit 2p dapat berisi enam elektron, karbon tidak dalam konfigurasi elektron yang stabil. Agar karbon mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil, ia harus berbagi empat elektron lebih lanjut melalui ikatan kovalen. Proses inilah yang menghasilkan sejumlah besar senyawa karbon, seperti metana.

Klorin berada dalam golongan 7 dari tabel periodik dan memiliki 17 elektron. Kulit 3p terluar ditempati oleh lima elektron dan oleh karena itu membutuhkan satu elektron lagi untuk memiliki konfigurasi yang stabil. Klorin sering mendapatkan elektron ekstra ini dengan mengorbankan menjadi ion bermuatan negatif. Ini berarti klorin dapat bergabung dengan ion bermuatan positif apa pun, membentuk ikatan ionik. Contoh yang baik adalah natrium klorida, yang juga dikenal sebagai garam meja.