Apakah Reaksi Pembakaran Eksotermik?

Pembakaran adalah reaksi oksidasi yang menghasilkan panas, dan karena itu selalu eksotermik. Semua reaksi kimia pertama-tama memutuskan ikatan dan kemudian membuat ikatan baru untuk membentuk materi baru. Pemutusan ikatan membutuhkan energi sementara membuat ikatan baru melepaskan energi. Jika energi yang dilepaskan oleh ikatan baru lebih besar dari energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan asli, reaksinya eksotermik.

Reaksi pembakaran umum memutuskan ikatan molekul hidrokarbon, dan ikatan air dan karbon dioksida yang dihasilkan selalu melepaskan lebih banyak energi daripada yang digunakan untuk memutuskan ikatan hidrokarbon asli. Itu sebabnya bahan bakar yang terutama terdiri dari hidrokarbon menghasilkan energi dan bersifat eksotermik.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Pembakaran adalah reaksi oksidasi eksotermik, dengan bahan seperti hidrokarbon bereaksi dengan oksigen untuk membentuk produk pembakaran seperti air dan karbon dioksida. Ikatan kimia dari hidrokarbon putus dan digantikan oleh ikatan air dan karbon dioksida. Penciptaan yang terakhir melepaskan lebih banyak energi daripada yang dibutuhkan untuk menghancurkan yang pertama, sehingga energi dihasilkan secara keseluruhan. Dalam banyak kasus sejumlah kecil energi seperti panas diperlukan untuk memecah beberapa hidrokarbon ikatan, memungkinkan beberapa ikatan baru terbentuk, energi dilepaskan, dan reaksi menjadi mandiri.

Secara umum, oksidasi adalah bagian dari reaksi kimia di mana atom atau molekul suatu zat kehilangan elektron. Biasanya disertai dengan proses yang disebut reduksi. Reduksi adalah bagian kedua dari reaksi kimia di mana suatu zat memperoleh elektron. Dalam reaksi oksidasi-reduksi atau redoks, elektron dipertukarkan antara dua zat.

Oksidasi pada awalnya digunakan untuk reaksi kimia di mana oksigen dikombinasikan dengan bahan lain dan mengoksidasinya. Ketika besi teroksidasi, ia kehilangan elektron menjadi oksigen untuk membentuk karat atau oksida besi. Dua atom besi masing-masing kehilangan tiga elektron dan membentuk ion besi dengan muatan positif. Tiga atom oksigen masing-masing mendapatkan dua elektron dan membentuk ion oksigen dengan muatan negatif. Ion bermuatan positif dan negatif tertarik satu sama lain dan membentuk ikatan ion, menciptakan oksida besi, Fe₂HAI₃.

Reaksi yang tidak melibatkan oksigen juga disebut reaksi oksidasi atau redoks selama mekanisme transfer elektron ada. Misalnya, ketika karbon dan hidrogen bergabung membentuk metana, CH₄, atom hidrogen masing-masing kehilangan satu elektron ke atom karbon, yang memperoleh empat elektron. Hidrogen dioksidasi sedangkan karbon direduksi.

Pembakaran adalah kasus khusus dari reaksi kimia oksidasi di mana panas yang cukup dihasilkan untuk membuat reaksi mandiri, dengan kata lain, sebagai api. Kebakaran pada umumnya harus dimulai, tetapi mereka membakar sendiri sampai kehabisan bahan bakar.

Dalam api, bahan yang mengandung hidrokarbon, seperti kayu, propana atau bensin, terbakar untuk menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Ikatan hidrokarbon pertama-tama harus diputus agar atom hidrogen dan karbon bergabung dengan oksigen. Untuk menyalakan api berarti menyediakan energi awal, dalam bentuk nyala api atau percikan, untuk memutuskan beberapa ikatan hidrokarbon.

Setelah energi awal awal menghasilkan ikatan yang terputus dan hidrogen dan karbon bebas, atom bereaksi dengan oksigen di udara untuk membentuk karbon dioksida, CO₂, dan uap air, H₂HAI. Energi yang dilepaskan oleh pembentukan ikatan baru ini memanaskan sisa hidrokarbon dan memutuskan lebih banyak ikatan. Pada titik ini api akan terus menyala. Reaksi pembakaran yang dihasilkan sangat eksotermis, dengan jumlah panas yang dilepaskan tergantung pada bahan bakar dan berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatannya.