Tingkat Energi dalam Tabel Periodik

Tabel periodik disusun menjadi kolom dan baris. Jumlah proton dalam inti meningkat ketika membaca tabel periodik dari kanan ke kiri. Setiap baris mewakili tingkat energi. Unsur-unsur di setiap kolom memiliki sifat yang sama dan jumlah elektron valensi yang sama. Elektron valensi adalah jumlah elektron pada tingkat energi terluar.

•••Tomasz Wyszoamirski/iStock/Getty Images

Jumlah elektron di setiap tingkat energi ditampilkan pada tabel periodik. Jumlah unsur dalam setiap baris menunjukkan berapa banyak elektron yang dibutuhkan untuk mengisi setiap tingkat. Hidrogen dan helium berada di baris pertama, atau periode, pada tabel periodik. Oleh karena itu, tingkat energi pertama dapat memiliki total dua elektron. Tingkat energi kedua dapat memiliki delapan elektron. Tingkat energi ketiga dapat memiliki total 18 elektron. Tingkat energi keempat dapat memiliki 32 elektron. Menurut Prinsip Aufbau, elektron akan mengisi tingkat energi terendah terlebih dahulu dan membangun ke tingkat yang lebih tinggi hanya jika tingkat energi sebelumnya penuh.

•••Roman Sigaev/iStock/Getty Images

Setiap tingkat energi terdiri dari area yang dikenal sebagai orbital. Orbital adalah area probabilitas di mana elektron dapat ditemukan. Setiap tingkat energi, kecuali yang pertama, memiliki lebih dari satu orbital. Setiap orbital memiliki bentuk tertentu. Bentuk ini ditentukan oleh energi yang dimiliki elektron dalam orbital. Elektron dapat bergerak di mana saja dalam bentuk orbital secara acak. Karakteristik setiap unsur ditentukan oleh elektron dalam orbital.

•••Archeophoto/iStock/Getty Images

Orbital s berbentuk bola. Orbital s selalu yang pertama diisi di setiap tingkat energi. Dua kolom pertama dari tabel periodik dikenal sebagai blok-s. Ini berarti bahwa elektron valensi untuk dua kolom ini ada dalam orbital s. Tingkat energi pertama hanya berisi orbital s. Misalnya, hidrogen memiliki satu elektron di orbital s. Helium memiliki dua elektron di orbital s, mengisi tingkat energi. Karena tingkat energi helium diisi dengan dua elektron, atom stabil dan tidak bereaksi.

•••carloscastilla/iStock/Getty Images

Orbital p mulai terisi setelah orbital s terisi di setiap tingkat energi. Ada tiga orbital p per tingkat energi, masing-masing berbentuk seperti bilah baling-baling. Masing-masing orbital p menampung dua elektron, dengan total enam elektron dalam orbital p. Menurut Aturan Hund, setiap orbital p per tingkat energi harus menerima satu elektron sebelum mendapatkan elektron kedua. Blok-p dimulai dengan kolom yang mengandung boron dan diakhiri dengan kolom gas mulia.

•••agsandrew/iStock/Getty Images

Orbital d dan f sangat kompleks. Ada lima orbital d per tingkat energi, dimulai dengan tingkat energi ketiga. Logam transisi membentuk orbital-d. Ada tujuh orbital f per tingkat energi yang dimulai dengan tingkat energi kelima. Lantanida dan aktinida membentuk orbital f.