Kalikan nilai Kb dengan konsentrasi amonia total dan angka 4. Konsentrasi total adalah jumlah [NH4+] dan [NH3] dalam larutan. Konsentrasi ini harus diketahui atau diberikan untuk menghitung pH. Misalnya, konsentrasinya sama dengan 0,1 molar. Maka nilai dalam Langkah ini harus dihitung sebagai 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
Ambil akar kuadrat dari nilai yang diperoleh pada Langkah 1. Dalam contoh ini adalah sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Perhatikan bahwa hasil ini dibulatkan menjadi seperseribu.)
Kurangi nilai Kb dari angka yang diperoleh pada Langkah 2 dan kemudian bagi hasilnya dengan 2 untuk menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-). Dalam contoh kita, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molar.
Bagi besaran 1E-14 dengan konsentrasi ion hidroksida (Langkah 3) untuk menghitung konsentrasi proton [H+]: [H+] = 1E-14 / [OH-]. Dalam contoh kita, [H+] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Ambil logaritma (dengan basis 10) dari konsentrasi proton (Langkah 4), dan kalikan hasilnya dengan -1 untuk menghitung pH. Dalam contoh ini, pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Artikel ini ditulis oleh penulis profesional, copy-edit dan fakta diperiksa melalui sistem audit multi-point, dalam upaya untuk memastikan pembaca kami hanya menerima informasi terbaik. Untuk mengirimkan pertanyaan atau ide Anda, atau untuk sekadar mempelajari lebih lanjut, lihat halaman tentang kami: tautan di bawah.