Bagaimana Asam dan Basa Berbahaya?

Zat korosif menyebabkan kerusakan pada jaringan seperti kulit, mata, selaput lendir dan saluran pernapasan. Asam dan basa memiliki sifat korosif. Jumlah kerusakan yang disebabkan oleh luka bakar kimia dari asam dan basa tergantung pada konsentrasi zat dan durasi paparan. Setiap asam atau basa dapat menyebabkan kerusakan jika berada dalam larutan pekat. Asam dan basa kuat dapat bersifat korosif bahkan dalam konsentrasi encer.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Asam dan basa adalah zat korosif. Jumlah kerusakan jaringan yang ditimbulkannya terkait dengan kekuatan dan konsentrasi asam atau basa dan durasi paparan.

Keasaman atau kebasaan suatu zat dapat ditentukan dari nilai pH-nya. Skala pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam larutan, mulai dari 0 hingga 14. Ini mewakili logaritma negatif dari konsentrasi hidrogen dalam larutan, di mana nilai pH yang lebih rendah sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen yang lebih tinggi. Nilai pH merupakan kebalikan dari konsentrasi ion hidrogen dalam larutan, sehingga asam memiliki pH yang lebih rendah karena konsentrasi atom hidrogen yang lebih besar, dan basa memiliki pH yang lebih tinggi. Asam memiliki pH kurang dari 7, dan basa memiliki pH lebih besar dari 7.

Kekuatan atau kelemahan asam dan basa ditentukan oleh reaktivitasnya dengan air. Asam kuat dengan mudah melepaskan ion hidrogen (H+) dalam air, yang berarti mereka memiliki tingkat ionisasi yang tinggi. Molekul basa kuat mudah terdisosiasi dalam air untuk menyumbangkan hidroksida (OH .)^-) ion. Asam dan basa terkuat terdisosiasi sepenuhnya dalam air dan memiliki tingkat ionisasi tertinggi. Asam dan basa lemah berdisosiasi sangat sedikit dalam air dan tidak melepaskan banyak ion.

Asam dengan pH kurang dari 4 dapat menyebabkan luka bakar kimia. Beberapa asam kuat yang umum termasuk asam klorida, nitrat, sulfat dan fosfat. Asam lemah seperti asetat, sitrat dan karbonat tidak korosif. Mereka dapat dikonsumsi dengan aman dan tidak mengiritasi kulit. Namun, pada konsentrasi yang lebih besar, asam lemah bisa berbahaya. Asam dapat bereaksi hebat dengan air dan berbahaya dengan adanya uap air di mulut atau mata atau di dekat larutan berair lainnya. Uap dari beberapa asam larut dalam air dan dapat menyebabkan kerusakan pada mata, saluran hidung, tenggorokan dan paru-paru. Luka bakar karena asam cenderung langsung terasa. Merasakan iritasi atau nyeri dengan segera memungkinkan luka bakar jenis ini diobati dengan cepat sebelum kerusakan parah terjadi.

Basa dengan pH lebih besar dari 10 dapat menyebabkan luka bakar kimia. Basa kuat meliputi, kalsium hidroksida, natrium hidroksida dan kalium hidroksida. Beberapa basa lemah yang umum adalah amonia dan natrium bikarbonat. Luka bakar kimia dari basa tidak menyebabkan rasa sakit sebanyak luka bakar asam, tetapi kerusakannya bisa lebih luas. Basa juga dapat bereaksi kuat dengan air, dan reaksi beberapa basa dengan air bersifat eksotermis, artinya mereka mengeluarkan panas. Basa juga bereaksi dengan minyak pada kulit dan jaringan lemak, yang dapat menyebabkan kerusakan luas pada kulit dan jaringan subkutan. Luka bakar dari zat basa juga lebih sulit diobati daripada luka bakar yang disebabkan oleh asam karena paparan tidak selalu terdeteksi dengan cepat. Basa terasa licin dan bisa lebih sulit dihilangkan dari kulit daripada asam.

Bahan kimia korosif berbahaya bagi kulit, mata, dan saluran pernapasan. Mereka juga menyebabkan kerusakan pada sistem pencernaan jika tertelan. Gejala luka bakar kimia pada kulit termasuk kemerahan, nyeri, mengelupas dan melepuh. Pada selaput lendir dan saluran pernapasan mereka menyebabkan pembengkakan, peradangan, nyeri dada dan kesulitan bernapas. Kontak dengan mata dapat menyebabkan berair, nyeri, luka terbuka dan kebutaan. Menelan korosif dapat menyebabkan rasa sakit dan peradangan jaringan internal serta muntah dan diare.