Ikatan kimia menyatukan atom-atom dalam senyawa. Ada dua jenis ikatan kimia: ikatan kovalen dan ion. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron untuk mengisi kulit valensi terluarnya. Ikatan ion terbentuk ketika satu atom mencuri elektron dari atom lain, menciptakan ion positif dan negatif yang mengikat kedua atom bersama-sama. Proyek ikatan kimia dapat membantu siswa memahami konsep yang sulit dan sulit dipahami ini.
Buat kartu elemen dengan elemen berbeda yang akan menciptakan ikatan kovalen dan ion. Semua unsur harus menunjukkan kulit elektron valensi terluarnya. Senyawa umum yang memiliki ikatan kovalen adalah natrium (Na) dan klorin (Cl). Natrium memiliki satu elektron valensi, dan klorin memiliki tujuh. Dengan berbagi elektron natrium, kedua elemen dapat memiliki kulit terluar yang lengkap. Ikatan ion yang umum adalah hidrogen (H) dan klorin. Hidrogen memiliki satu elektron valensi terluar, seperti natrium; Namun, hidrogen hanya memiliki satu elektron. Klorin mengambil elektron hidrogen. Itu bukan berbagi. Ulangi dengan kartu lain, buat ikatan kovalen dan ion yang berbeda.
Ikatan kovalen dan ionik memiliki kekuatan ikatan yang berbeda. Menambahkan energi--panas dalam banyak kasus--akan menunjukkan perbedaan itu hanya dalam beberapa menit. Ambil senyawa ikatan kovalen yang diketahui dan panaskan. Senyawa harus meleleh setelah hanya beberapa menit. Berikan senyawa ionik dan panaskan. Ikatan ionik tidak boleh putus di bawah panas yang disediakan dalam pengaturan laboratorium.
Perbedaan lain antara ikatan kovalen dan ionik adalah kemampuannya untuk larut. Gunakan air dan etanol. Larutkan senyawa dalam kedua cairan. Senyawa kovalen dan ionik akan larut dalam air. Namun, dalam etanol hanya senyawa ikatan kovalen yang akan larut. Senyawa ionik tidak akan larut dalam etanol.
Setelah senyawa dilarutkan dalam air, mereka dapat diuji untuk melihat apakah mereka membawa listrik. Ikatan kovalen tidak akan menghantarkan listrik. Senyawa ionik terlarut akan menghantarkan listrik.
