Sifat Magnesium Klorida

Magnesium Klorida adalah garam anorganik, yang memiliki rumus kimia MgCl2 dan berat molekul 95,210 g/mol. Terutama magnesium klorida ada sebagai berbagai hidrat, terutama heksahidrat MgCl2 *6H2O yang memiliki berat molekul 203,301 g/mol. Magnesium klorida hexahydrate terjadi sebagai mineral alami Bischofite dinamai ahli geologi Jerman Karl Gustav Bischo. Metode sintetik yang disukai untuk pembuatan magnesium klorida anhidrat adalah reaksi merkuri (II) klorida dan magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

Air laut hanya mengandung 0,54% MgCl2 tetapi merupakan sumber alami yang melimpah dari logam magnesium. Untuk memperoleh 1 ton logam magnesium dibutuhkan sekitar 800 ton air laut. Proses Dow melibatkan isolasi logam magnesium dari air laut dengan elektrolisis MgCl2. Pertama, kation magnesium Mg2+ diendapkan dengan ion hidroksida. Suspensi magnesium diperlakukan dengan HCL untuk meregenerasi magnesium klorida larut. Kemudian garam kembali mengkristal sebagai heksahidrat. Akhirnya, MgCl26H2O sebagian mengalami dehidrasi, meleleh dan dielektrolisis: MgCl2

Magnesium Klorida adalah senyawa kristal tidak berwarna. Garam sangat higroskopis. Ini memiliki kepadatan 2,325 g/cm3 (anhidrat), 1,56 g/cm3 (hexahydrate) dan titik leleh tinggi 987 K. Magnesium klorida heksahidrat hanya stabil di bawah 373 K dan terurai pada 391 K. Senyawa ini larut dengan baik dalam air dengan kelarutan 35,5g per 100g H2O pada 298 K. Melarutkan MgCl2 adalah proses eksotermik.

Magnesium klorida efisien sebagai agen de-acing karena sifat eksotermik interaksinya dengan air. Solusi MgCl2 disemprotkan di trotoar untuk mencegah es menumpuk dan menempel di jalan raya di musim dingin. Ini menyebabkan lebih sedikit kerusakan pada beton dan kurang korosif terhadap logam daripada senyawa de-acing lainnya.

Juga magnesium klorida digunakan dalam alat pemadam kebakaran, keramik dan dalam produksi kayu tahan api. Senyawa ini berperan penting sebagai kofaktor dalam reaksi berantai polimerase (PCR), yang merupakan teknik dasar dalam biologi molekuler.

Kation magnesium Mg2+ memainkan peran penting dalam banyak fungsi seluler terutama sebagai kofaktor dalam reaksi enzimatik. Magnesium sangat penting untuk aktivitas kardiovaskular dan otot yang normal. Dokter meresepkan garam magnesium sebagai pengobatan profilaksis dan klinis.

Pada bulan September 2005, J Durlach dan rekan penulis menunjukkan bahwa magnesium klorida memiliki sifat farmakologis yang jauh lebih baik termasuk: penyerapan dan penetrasi membran sel, dan juga memiliki toksisitas sel yang lebih sedikit daripada magnesium sulfat yang umum digunakan.

Jika terhirup atau tertelan dalam dosis besar magnesium klorida dapat berbahaya. Menelan garam ini menyebabkan mual, muntah dan ketidaknyamanan perut ketika konsentrasi serum magnesium di atas 3,5 mg/dL. Dosis besar terutama diberikan secara intravena, yang ditandai dengan serum magnesium konsentrasi 8-12 mg/dL, dapat menyebabkan gejala yang lebih serius termasuk hipotensi, kelemahan otot, kehilangan refleks. Dosis garam yang lebih tinggi akan menyebabkan kelumpuhan otot, henti napas, koma.