Saat membuat larutan di laboratorium, ada berbagai cara untuk mengekspresikan konsentrasi. Beberapa cara yang paling umum tercantum di bawah ini:
- Molaritas (M): mol zat terlarut/liter larutan atau mol/L (mol/L)
- w/v (g/mL): berat dalam gram zat terlarut/mililiter zat terlarut
- b/b: berat dalam gram zat terlarut/berat dalam gram larutan (g/g)
- v/v: volume zat terlarut/volume larutan (L/L)
Di sini, fokusnya akan secara khusus pada cara membuat larutan dengan konsentrasinya yang dinyatakan sebagai berat menurut volume atau b/v.
Mengapa Menggunakan W/V?
Mengapa ada begitu banyak cara berbeda untuk mengekspresikan konsentrasi? Yah, itu karena tidak semua solusi dibuat dengan cara yang sama. Misalnya, w/v sering digunakan ketika a larutan kering ditimbang dan ditambahkan ke pelarut cair. Anda bisa membayangkan menimbang KCl dan menambahkannya ke air. Ini membuatnya sangat mudah untuk menyatakan konsentrasi karena Anda tahu berapa banyak KCl yang Anda timbang.
Apa yang dimaksud dengan larutan KCl 5% b/v? Artinya setiap 100 mL larutan terdapat 5 gram KCl.
Berikut adalah persamaan yang digunakan saat menghitung persen w/v untuk solusi:
Membuat Solusi dari Konsentrasi yang Diberikan
Jadi, jika Anda diminta untuk membuat 100 mL larutan natrium azida 17% b/v, bagaimana Anda melakukannya?
Anda dapat menggunakan persamaan di atas:
Ini berarti bahwa:
Untuk membuat 100 mL larutan natrium azida 17%, Anda perlu menimbang 17 gram natrium azida dan kemudian menambahkan air hingga volume akhir menjadi 100 mL.
Anda dapat menggunakan persamaan ini dengan cara lain. Katakanlah Anda diberi tahu bahwa larutan yang akan Anda gunakan memiliki 45 gram magnesium asetat dan volume totalnya adalah 245 mL. Berapa konsentrasi larutan ini dalam persen b/v?
Sekali lagi, Anda dapat menggunakan persamaan di atas:
Begitu:
Ini berarti bahwa ketika 45 gram magnesium asetat ditambahkan ke dalam larutan yang berjumlah total 245 mL, persentase b/v magnesium asetat adalah 18,4%.
Hal yang hebat tentang menggunakan w/v adalah Anda tidak perlu khawatir tentang menghitung mol zat terlarut yang akan membutuhkan langkah ekstra.
Pergi Dari W/V ke Molaritas
Namun, katakanlah, guru Anda memberi Anda 21% (b/v) larutan NaCl dan meminta Anda untuk menemukan molaritas dari solusi ini. Bagaimana Anda melakukannya?
Mulailah dengan mencari tahu berapa gram zat terlarut yang Anda miliki dalam berapa banyak larutan. Karena jumlah larutan yang Anda miliki tidak akan mengubah konsentrasi, Anda dapat mengasumsikan 100 mL larutan saja.
Sehingga kemudian:
Memecahkan massa zat terlarut yang Anda temukan:
Artinya terdapat 21 gram NaCl dalam setiap 100 mL larutan. Untuk menemukan molaritas, Anda perlu mengubah jumlah gram ini menjadi mol dengan menggunakan massa molar NaCl:
Untuk menemukan molaritas, Anda dapat membagi jumlah mol dengan volume zat terlarut (dalam liter):
Ini berarti bahwa larutan NaCl 21% b/v sama dengan larutan NaCl 3,6. Dengan cara ini, Anda dapat mengkonversi antara sebutan konsentrasi.
