Menggambarkan keadaan elektron dalam atom bisa menjadi bisnis yang rumit. Seperti jika bahasa Inggris tidak memiliki kata-kata untuk menggambarkan orientasi seperti "horizontal" atau "vertikal", atau "bulat" atau "persegi", kurangnya terminologi akan menyebabkan banyak kesalahpahaman. Fisikawan juga memerlukan istilah untuk menggambarkan ukuran, bentuk, dan orientasi orbital elektron dalam atom. Tetapi alih-alih menggunakan kata-kata, mereka menggunakan angka yang disebut bilangan kuantum. Masing-masing angka ini sesuai dengan atribut orbital yang berbeda, yang memungkinkan fisikawan untuk mengidentifikasi orbital yang tepat yang ingin mereka diskusikan. Mereka juga terkait dengan jumlah total elektron yang dapat dimiliki atom jika orbital ini adalah kulit terluarnya, atau valensinya.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Tentukan jumlah elektron menggunakan bilangan kuantum dengan terlebih dahulu menghitung jumlah elektron di setiap orbital penuh (berdasarkan nilai bilangan kuantum prinsip yang terisi penuh terakhir), kemudian menambahkan elektron untuk subkulit penuh dari nilai yang diberikan dari bilangan kuantum prinsip, dan kemudian menambahkan dua elektron untuk setiap nomor kuantum magnetik yang mungkin untuk yang terakhir subkulit.
Kurangi 1 dari yang pertama, atau prinsip, bilangan kuantum. Karena orbital harus terisi secara berurutan, ini memberi tahu Anda jumlah orbital yang harus sudah penuh. Sebagai contoh, sebuah atom dengan bilangan kuantum 4,1,0 memiliki bilangan kuantum utama 4. Ini berarti 3 orbital sudah penuh.
Tambahkan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh setiap orbital penuh. Catat nomor ini untuk digunakan nanti. Misalnya, orbital pertama dapat menampung dua elektron; yang kedua, delapan; dan yang ketiga, 18. Oleh karena itu ketiga orbital yang digabungkan dapat menampung 28 elektron.
Identifikasi subkulit yang diwakili oleh bilangan kuantum kedua, atau sudut. Angka 0 sampai 3 masing-masing mewakili subkulit "s", "p," "d" dan "f". Misalnya, 1 mengidentifikasi subkulit "p".
Tambahkan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh setiap subkulit sebelumnya. Misalnya, jika bilangan kuantum menunjukkan subkulit "p" (seperti pada contoh), tambahkan elektron pada subkulit "s" (2). Namun, jika bilangan kuantum sudut Anda adalah "d", Anda perlu menambahkan elektron yang terkandung dalam subkulit "s" dan "p".
Tambahkan nomor ini ke elektron yang terkandung dalam orbital yang lebih rendah. Misalnya, 28 + 2 = 30.
Tentukan berapa banyak orientasi subkulit akhir yang mungkin dengan menentukan kisaran nilai yang sah untuk bilangan kuantum ketiga, atau magnetik. Jika bilangan kuantum sudut sama dengan "l", bilangan kuantum magnetik dapat berupa bilangan apa pun antara "l" dan "−l", inklusif. Misalnya, ketika bilangan kuantum sudut adalah 1, bilangan kuantum magnetik mungkin 1, 0 atau 1.
Hitung jumlah kemungkinan orientasi subkulit hingga dan termasuk salah satu yang ditunjukkan oleh bilangan kuantum magnetik. Mulailah dengan angka terendah. Misalnya, 0 mewakili kemungkinan orientasi kedua untuk sublevel.
Tambahkan dua elektron untuk setiap orientasi ke jumlah elektron sebelumnya. Ini adalah jumlah total elektron yang dapat dikandung oleh atom melalui orbital ini. Misalnya, karena 30 + 2 + 2 = 34, sebuah atom dengan kulit valensi yang dijelaskan oleh angka 4,1,0 menampung maksimum 34 elektron.