Karakteristik Senyawa Ionik dan Kovalen

Ketika atom terhubung dengan atom lain, mereka dikatakan memiliki ikatan kimia. Misalnya, molekul air adalah ikatan kimia dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Ada dua jenis ikatan: kovalen dan ion. Mereka adalah jenis senyawa yang sangat berbeda dengan atribut yang berbeda.

Ikatan kimia antara dua nonlogam adalah ikatan kovalen. Sifat elektronegatif mereka serupa, dan mereka berbagi pasangan elektron antar atom. Anda dapat mengetahui apakah suatu senyawa kovalen dengan keadaannya pada suhu kamar dan tekanan standar; jika itu cair atau gas, itu akan menjadi kovalen. Mereka memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, dan sedikit polar. Mereka memiliki bentuk yang pasti. Selama perbedaan elektronegativitas atom kurang dari 1,7, ikatan di antara mereka akan menjadi kovalen. Energi dilepaskan ketika ikatan kovalen terbentuk, sehingga senyawa menjadi lebih stabil karena lebih banyak ikatan kovalen yang dibuat.

Senyawa ionik terjadi antara logam dan nonlogam. Atom-atom dalam senyawa ionik memiliki perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 1,7, artinya salah satu atom akan dapat menarik elektron terluar dari atom lainnya. Mereka padat pada tekanan dan suhu standar, dan mereka memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi. Karena perbedaan keelektronegatifan yang besar, senyawa ionik cenderung memiliki polaritas yang tinggi.

Banyak senyawa organik memiliki ikatan kovalen. Ini karena mereka adalah ikatan antara karbon dan hidrogen, seperti metana dengan atom karbon dan 4 atom hidrogen, yang keduanya bukan logam. Ikatan kovalen juga dapat terjadi hanya antara dua atom dari unsur yang sama, seperti gas oksigen, gas nitrogen atau klorin. Senyawa ini membutuhkan banyak energi untuk terurai. Melihat tabel periodik unsur, ikatan apa pun yang terbentuk antara gugus nonlogam dan gugus halogen akan menjadi kovalen.

Garam meja, atau natrium klorida, adalah senyawa ionik yang umum dikenal. Tidak perlu banyak energi untuk memutuskan ikatan ionik, sebagaimana dibuktikan oleh kemampuan natrium klorida untuk mudah larut dalam air. Semua atom berusaha untuk tampil seperti gas mulia, yaitu mereka ingin mengambil, memberikan, atau berbagi elektron atau elektron sehingga kulit elektron terluarnya benar-benar penuh. Jika magnesium memiliki dua elektron lebih sedikit di kulit terluarnya dan jika oksigen memiliki dua elektron lagi, maka keduanya akan memiliki kulit terluar yang penuh, sehingga mereka bergabung untuk membentuk senyawa magnesium oksida yang stabil. Kalium klorida, kalsium oksida, dan oksida besi adalah contoh senyawa dengan ikatan ion