Apakah Atom Logam Kehilangan Elektron Valensinya Saat Membentuk Senyawa Ionik?

Atom logam kehilangan sebagian elektron valensinya melalui proses yang disebut oksidasi, menghasilkan berbagai macam senyawa ionik termasuk garam, sulfida, dan oksida. Sifat-sifat logam, dikombinasikan dengan aksi kimia unsur-unsur lain, menghasilkan transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Meskipun beberapa dari reaksi ini memiliki hasil yang tidak diinginkan, seperti korosi, baterai dan perangkat lain yang berguna juga bergantung pada jenis kimia ini.

Salah satu ciri pembeda atom logam adalah kelonggaran elektron terluarnya; karena itu, logam umumnya berkilau, penghantar listrik yang baik, dan dapat dibentuk dan dibentuk dengan cukup mudah. Sebaliknya, non-logam seperti oksigen dan belerang memiliki elektron yang terikat erat; elemen-elemen ini adalah isolator listrik dan rapuh seperti padatan. Karena kelonggaran elektron yang mengelilingi logam, unsur-unsur lain "mencuri" mereka untuk membentuk senyawa kimia yang stabil.

Aturan oktet adalah prinsip yang digunakan oleh ahli kimia untuk menentukan proporsi di mana atom bergabung untuk membentuk senyawa kimia. Sederhananya, sebagian besar atom menjadi stabil secara kimiawi ketika mereka memiliki delapan elektron valensi; namun, dalam keadaan netral, mereka memiliki kurang dari delapan. Unsur seperti klorin, misalnya, biasanya kehilangan satu elektron, tetapi gas mulia seperti neon memiliki komplemen penuh, sehingga jarang bergabung dengan unsur lain. Agar klorin menjadi stabil, ia dapat melepaskan elektron dari atom natrium terdekat, membentuk garam natrium klorida dalam prosesnya.

Proses kimia oksidasi dan reduksi menjelaskan bagaimana non-logam menghilangkan elektron dari logam. Logam kehilangan elektron dan dengan demikian menjadi teroksidasi; non-logam memperoleh elektron dan menjadi tereduksi. Tergantung pada unsurnya, atom logam dapat kehilangan satu, dua atau tiga elektron menjadi satu atau lebih non-logam. Logam alkali seperti natrium kehilangan satu elektron, sedangkan tembaga dan besi dapat kehilangan hingga tiga, tergantung pada reaksinya.

Senyawa ionik adalah molekul yang terbentuk melalui perolehan dan pelepasan elektron. Sebuah atom logam yang kehilangan elektron mengambil muatan listrik positif; nonlogam yang menerima elektron menjadi bermuatan negatif. Karena muatan yang berlawanan menarik, kedua atom saling menempel, membentuk ikatan kimia yang kuat dan stabil. Contoh senyawa ionik meliputi garam pencairan salju, kalsium klorida; karat, yang menggabungkan besi dan oksigen; oksida tembaga, korosi kehijauan yang terbentuk pada bangunan dan patung -- dan timbal sulfat, senyawa yang digunakan dalam baterai mobil.