Penggunaan Logam Alkali Tanah

Logam alkali tanah adalah logam mengkilap, lunak atau semi lunak yang tidak larut dalam air. Mereka umumnya lebih keras dan kurang reaktif daripada logam dalam kelompok IA, seperti natrium, dan lebih lembut dan lebih reaktif daripada logam dalam kelompok IIIA, seperti aluminium. Ketika mereka bergabung dengan oksida (molekul oksigen ditambah elemen lain) mereka membentuk beberapa mineral yang paling umum di Bumi, dengan berbagai kegunaan dalam industri, obat-obatan dan barang-barang konsumen. Beberapa senyawa mengeluarkan banyak cahaya saat dipanaskan, menjadikannya bahan utama dalam kembang api.

Dalam senyawa, logam alkali tanah kehilangan dua elektron, membentuk ion dengan muatan 2+. Mereka mudah bereaksi dengan oksigen, yang menerima elektron untuk membentuk ion dengan muatan 2. Ion positif dan negatif tertarik satu sama lain, menghasilkan ikatan yang memiliki muatan bersih 0. Senyawa yang dihasilkan disebut oksida. Larutan yang terbuat dari oksida dan air ini adalah basa dengan pH lebih besar dari 7. Sifat basa dari larutan ini memberi nama kelompok logam ini. Logam alkali tanah sangat reaktif, dan aktivitas logam ini meningkat bergerak ke bawah kelompok. Kalsium, strontium dan barium dapat bereaksi dengan air pada suhu kamar.

Dalam bentuk unsurnya, berilium adalah logam lunak, berwarna putih keperakan. Senyawa bijih yang mengandung berilium, aluminium dan silikon dapat membentuk batu permata berwarna hijau dan kebiruan seperti zamrud, aquamarine dan alexandrite. Berilium berguna dalam radiologi karena sinar-X dapat menembus berilium, sehingga tampak transparan. Ini sering digunakan untuk membuat tabung sinar-X dan jendela. Berilium meningkatkan kekerasan paduan yang digunakan untuk membuat perkakas dan pegas arloji.

Sifat fisik magnesium mirip dengan berilium. Itu tidak bereaksi dengan air pada suhu kamar, tetapi mudah bereaksi dengan asam. Magnesium adalah salah satu elemen yang paling banyak ditemukan di kerak bumi dan merupakan komponen kunci dalam klorofil, zat pada tumbuhan hijau yang digunakan dalam fotosintesis. Magnesium berguna dalam perawatan kesehatan karena merupakan salah satu bahan utama dalam antasida, pencahar dan garam Epsom. Pembakaran magnesium menghasilkan nyala terang, putih, dan tahan lama, membuatnya berguna dalam kembang api dan suar.

Kalsium bahkan lebih banyak di Bumi daripada magnesium. Logam semi-lunak keperakan dengan mudah membentuk senyawa dengan molekul oksigen dan air. Di alam biasanya ditemukan sebagai kalsium karbonat, atau batu kapur. Kalsium adalah komponen kunci dalam struktur makhluk hidup termasuk tulang, gigi, cangkang, dan kerangka luar. Kalsium juga merupakan zat penting untuk struktur buatan karena digunakan untuk membuat plester, semen, drywall dan bahan bangunan lainnya.

Mengkilap dan lembut, strontium membentuk senyawa dengan oksigen dan oksida lain seperti karbonat (CO₃), nitrat (NO₃), sulfat (SO₄) dan klorat (ClO₃). Garam yang berasal dari senyawa strontium menyala merah dan digunakan dalam kembang api dan suar sinyal.

Berbeda dengan transparansi berilium, sinar-X tidak dapat menembus barium. Barium sulfat biasanya digunakan untuk membantu penggunaan sinar-X untuk mendeteksi masalah pada saluran pencernaan. Senyawa ini tidak larut dalam air dan melapisi kerongkongan, lambung dan usus saat tertelan. Barium nitrat dan barium klorat digunakan dalam kembang api untuk mengeluarkan lampu hijau saat dipanaskan. Barium juga merupakan bahan dalam pigmen cat.

Radium berwarna putih dan lembut serta mengkilat seperti logam alkali tanah lainnya. Namun, radioaktivitasnya membedakannya dari kelompoknya yang lain. Segera setelah ditemukan oleh Curie pada akhir 1800-an, radium digunakan untuk terapi medis dan untuk membuat jam dan jam tangan yang menyala dalam gelap. Beberapa dekade kemudian penggunaan radium berhenti ketika orang menemukan bahaya radiasi. Saat ini radium digunakan dalam pengobatan beberapa jenis kanker.