Atom dan molekul individu, bahan penyusun materi, terlalu kecil untuk diukur menggunakan makroskopik instrumen atau satuan, sehingga para ilmuwan menyatakan massa menggunakan Satuan Massa Atom, biasanya disingkat menjadi amu atau AMU. Namun, di dunia nyata, penggunaan satuan massa atom tidak praktis karena bazillions atom dan molekul yang membentuk jumlah makroskopik. Menyadari hal ini, para ilmuwan mendefinisikan AMU sedemikian rupa sehingga konversi dari besaran mikroskopis ke makroskopis menjadi mudah. Massa atom atau molekul dalam AMU sama dengan massa satu mol atom atau molekul dalam gram. Satu gram adalah seperseribu kilogram.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Massa suatu unsur atau molekul dalam satuan massa atom sama dengan massa satu mol partikel yang sama dalam gram. Bagilah angka tersebut dengan 1.000 untuk mendapatkan massa molar dalam kilogram.
Apa Itu Tahi Lalat?
Mol adalah jumlah atom atau molekul yang sangat banyak. Bilangan besar ini, dikenal sebagai bilangan Avogadro, adalah 6,02 × 10
23. Jumlah ini telah ditentukan melalui serangkaian percobaan yang dilakukan selama sekitar 100 tahun oleh berbagai peneliti. Tahi lalat bagi dunia makroskopik sama dengan partikel individu bagi dunia mikroskopis dengan satu perbedaan: Anda dapat menghancurkan can mol menjadi pecahan, tetapi Anda tidak dapat melakukannya pada partikel seperti atom atau molekul tanpa mengubahnya menjadi sesuatu lain.Satu mol Gas Hidrogen
Aturannya adalah bahwa massa partikel dalam AMU sama dengan massa mol partikel dalam gram. Misalnya, massa atom dari molekul hidrogen (H2) adalah 2,016 AMU, jadi satu mol gas hidrogen memiliki berat 2,016 gram. Karena ada 1.000 gram dalam satu kilogram, massa satu mol gas hidrogen adalah
(2,016 1.000) = 0,0002016 = 2,016 × 10^{-3} \teks{ kilogram}
Anda mungkin memiliki sejumlah partikel yang bukan merupakan mol. Misalnya, sampel gas hidrogen Anda mungkin hanya berbobot 2,52 × 10-4 kg. Anda dapat menggunakan massa atom hidrogen, diukur dalam AMU, untuk menghitung fraksi mol gas dalam sampel Anda. Bagi saja massa sampel Anda, dalam kilogram, dengan massa satu mol dalam kilogram. Karena satu mol gas hidrogen memiliki massa 2,016 × 10-3 kg, dan Anda memiliki 2,25 × 10-4 kg, Anda hanya memiliki 1/8 mol.
Massa Molar Senyawa
Untuk menentukan massa suatu senyawa, Anda menghitung atom dalam senyawa dengan melihat rumus kimianya. Cari massa masing-masing atom yang membentuk molekul dalam tabel periodik, jumlahkan massa ini, dan Anda akan mendapatkan massa molekul dalam AMU. Ini juga merupakan massa satu mol senyawa dalam gram. Jika Anda ingin massa molar dalam kilogram, bagi dengan 1.000.
Contoh
1. Berapa massa molar kalsium karbonat dalam kilogram?
Rumus kimia kalsium karbonat dalam CaCO3. Dari tabel periodik, Anda dapat menentukan massa kalsium (Ca) menjadi 40,078 AMU, karbon (C) menjadi 12,011 AMU dan oksigen (O) menjadi 15,999 AMU. Mengalikan massa oksigen dengan 3 dan menambahkan massa karbon dan kalsium, Anda mendapatkan massa CaCO3 molekul, yaitu 100,086 AMU. Ini berarti bahwa satu mol kalsium karbonat memiliki massa 100,086 gram, yaitu:
(100.086 1.000) = 0.100086 \teks{ kilogram}
2. Berapa mol dalam sampel aluminium dengan berat 5 kilogram?
Berat atom aluminium (Al) adalah 26,982 AMU, sehingga satu mol logam beratnya 26,982 gram atau 0,026982 kilogram. Sebuah sampel seberat 5 kilogram mengandung
(5 0,026982) = 185,31 \teks{ mol}
