Elektrolisis adalah proses yang digunakan untuk memisahkan air (H2O) menjadi komponen gas, oksigen (O2) dan hidrogen (H2). Peralatan untuk elektrolisis mudah dirakit, yang menjadikannya proyek pameran sains umum. Karena air saja bukanlah penghantar listrik yang baik, elektrolit biasanya ditambahkan untuk membentuk larutan untuk memfasilitasi reaksi.
Kekuasaan
Elektrolisis membutuhkan sumber daya listrik DC. Untuk pameran sains atau percobaan di rumah, baterai lentera 6V atau 12V berfungsi paling baik. Sumber daya yang lebih besar menimbulkan risiko sengatan listrik yang parah, dan sumber daya yang lebih kecil akan terlalu memperlambat reaksi. Anda akan membutuhkan panjang kawat dan elektroda untuk terminal positif dan negatif, berukuran untuk sumber listrik Anda. Paku delapan sen akan berfungsi sebagai elektroda dengan baterai 12V.
air
Air saja tidak akan menghantarkan listrik. Elektrolit, yang merupakan bahan kimia yang akan terurai menjadi ion positif dan negatif dalam larutan, akan memungkinkan listrik mengalir melalui larutan dengan lebih mudah. Laboratorium kimia sering menggunakan natrium hidroksida (NaOH), yang memisahkan menjadi ion Na+ dan OH-, tetapi banyak garam biasa juga akan berfungsi. Namun, jangan gunakan garam klorida seperti natrium klorida (NaCl)—garam meja—karena ini akan menghasilkan gas klorin yang mematikan dalam percobaan elektrolisis. Konsentrasi akan bervariasi tergantung pada elektrolit yang Anda pilih. Anda dapat menjalankan serangkaian tes singkat untuk menemukan konsentrasi elektrolit yang menghasilkan hasil terbaik.
Mendirikan
Isi bak kecil dengan larutan elektrolit Anda dan kemudian isi dua botol. Untuk baterai 6V, botol soda 20 ons akan berfungsi, tetapi untuk baterai 12V, Anda harus menggunakan botol soda dua liter atau wadah serupa. Balikkan botol ke dalam bak, berhati-hatilah agar udara tidak masuk. Topang mereka atau dukung mereka sehingga mereka setidaknya pada sudut 45 derajat. Geser elektroda ke dalam setiap botol dan jalankan kabel yang terhubung di luar bak ke baterai atau sumber listrik. Jangan menghubungkan kabel sampai Anda siap untuk memulai percobaan.
Elektrolisa
Setelah percobaan siap, pasang kabel ke terminal baterai. Gelembung akan terbentuk di sekitar elektroda dan mulai menggantikan air di dalam botol. Hidrogen terbentuk dengan kecepatan dua kali lipat oksigen, sehingga botol hidrogen akan segera menjadi dua kali lebih penuh gas dari botol oksigen. Jaga agar kabel tetap terhubung selama Anda perlu, tetapi jangan biarkan elektrodanya terbuka.