Az alábbiakban a 4. lépésben tárgyalt ideális gázegyenlet normál körülmények között elegendő a hidrogéngáz nyomásának kiszámításához. Előfordulhat, hogy 150 psi (a normál légköri nyomás tízszerese) felett és a van der Waals-egyenletre kell hivatkozni az intermolekuláris erők és a molekulák véges méretének figyelembevétele érdekében.
Mérjük meg a hidrogéngáz hőmérsékletét (T), térfogatát (V) és tömegét. A gáz tömegének meghatározására az egyik módszer az, hogy egy könnyű, de erős edényt teljesen kiürítenek, majd lemérik a hidrogén bevezetése előtt és után.
Határozza meg az anyajegyek számát, n. (Az anyajegyek a molekulák számlálásának egyik módja. Az anyag egy mólja 6,022 × 10 ^ 23 molekulának felel meg.) Diatomiás molekula hidrogéngáz moláris tömege 2,016g / mol. Más szavakkal, kétszer akkora, mint az egyes atomok moláris tömege, ezért kétszerese az 1,008 amu molekulatömegének. A mólszám megállapításához ossza el a tömeget grammban 2,016-mal. Például, ha a hidrogéngáz tömege 0,5 gramm, akkor n értéke 0,2480 mol.
Használja az ideális gázegyenletet (PV = nRT) a nyomás megoldására. n az molok száma és R a gázállandó. 0,082057 L atm / mol K. Ezért a térfogatot literre (L) kell átszámítani. Ha megoldja a P nyomást, akkor az atmoszférában lesz. (Az egyik légkör nem hivatalos meghatározása a tengerszint feletti légnyomás.)
Hivatkozások
- Raymond Chang; Kémia; 1984
A szerzőről
Paul Dohrman tudományos háttere a fizika és a közgazdaságtan területén van. Szakmai tapasztalata van oktatóként, jelzálog-tanácsadóként és baleseti aktuáriusként. Érdeklődési területe a fejlesztésgazdaság, a technológián alapuló jótékonysági szervezetek és az angyal befektetés.