A réz (II) -szulfát-pentahidrát hidratált kék kristály. Széles körben használják algagépként és gombaölő szerként. A réz (II) -szulfát oldatának elkészítéséhez a kívánt molaritást használjuk a szükséges réz (II) -szulfát-mol számának kiszámításához. Ezt a számot ezután a laboratóriumban mérhető grammmennyiséggé alakítják.
Írja fel a réz (II) -szulfát-pentahidrát teljes kémiai képletét. A 2-es római szám a 2-hez a réz (Cu) töltését plusz 2-re utal. A szulfátion (SO4) töltése mínusz 2. Tehát a réz (II) -szulfát képlete CuSO4és a vegyület semleges. A név pentahidrát része azt jelenti, hogy a vegyületnek öt (penta) vízmolekulája van (hidrát). Ezért a teljes képlet CuSO4* 5H2O. A középső pont azt jelzi, hogy az öt vízmolekula fizikailag kapcsolódik a réz (II) -szulfát-vegyülethez.
Keresse meg az egyes elemek atomtömegét a periódusos rendszerben. Ez a szám általában az elem szimbóluma felett található. Ellenőrizze a periódusos rendszer kulcsát, hogy meggyőződjön a helyes információkról. A számítások megkönnyítése érdekében az atomtömeg kerekítése a legközelebbi egész számra: A réz (Cu) 64 g / mol, a kén (S) 32 g / mol, az oxigén (O) 16 g / mol és a hidrogén (H) 1 g / mol .
Adja hozzá az összes atom tömegét a kémiai képletben. Mivel a képletnek csak egy mol rézatomja van, csak egyszer adjon hozzá 64 g-ot. Oxigén esetében azonban határozza meg a képletben szereplő atomok összes mólszámát, és szorozza meg ezt a számot 16 g-mal, hogy megkapja a vegyület összes oxigéntömegét. Az egyenletek a következők: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" azt jelenti, hogy 10 H és 5 O vesznek részt.) O: 16g x 5 = 80
Írja le a molaritási képletet. A molaritás vagy koncentráció megegyezik az oldott anyag mol / liter számával. Egyszerűsítve a képlet M = mol / L.
Csatlakoztassa a kívánt molaritást és térfogatot a molaritási képletbe. Ha például 1 liter 0,2 mólos oldatot szeretne készíteni, dugja be ezeket az értékeket a képletbe, hogy a molokat így oldja meg: M = mol / L és 0,2 M = x mol / 1L.
Ebben a példában 1 mol oldat elkészítéséhez 0,2 mol réz (II) -szulfát-pentahidrátra van szükség.
Írja le az anyajegy számítási képletét. Használható egy anyag moljának konvertálására gramm anyagra és fordítva. Mivel a grammképlet tömege az anyag 1 móljában lévő grammok számát jelenti, az oldatához szükséges tömeget úgy kaphatja meg, hogy megszorozza a mólok számát a gramm képlet tömegével. Egyszerűsítve a képlet: Grammok száma = (molok száma) (gramm képlet tömege).
Csatlakoztassa a korábban számított grammképlet tömegét és az előzőleg számított mólok számát a mólszámítási képletbe. A korábbi példa szerint 0,2 mol réz (II) -szulfát-pentahidrátra van szükség: Grammok száma = (molok száma) (gramm képlet tömege) Grammok száma = (0,2 mol) (250 g / mol)
Ebben a példában 50 g szilárd réz (II) -szulfát-pentahidrátot kell megmérnie a laboratóriumban, és vizet kell hozzáadni 1 liter oldat elkészítéséhez.
