A szilárd anyag oldatban való feloldásához meg kell szakítani a molekuláris kötéseket. A molekuláris szilárd cukrok gyenge molekulák közötti erővel kötik össze őket. A sók viszont ionos szilárd anyagok, és sokkal erősebb erővel rendelkeznek polarizált ionjaik (mágneseik) miatt, amelyek együtt tartják őket. A sómolekulák széthúzásához sokkal több energiára van szükség, mint a cukorhoz, és szétválasztásukhoz molekulák helyettesítése szükséges. Egyszerűen fogalmazva: a vízen kívül nincs más megoldás, amely feloldja a sót.
A sók molekuláris szerkezete
A sót ionos szilárd anyagnak nevezik, amint azt a Purdue Egyetem kémiai tanszéke ismerteti az oldhatóság magyarázatában. Energiára van szükség az erős poláris (mágneses) kötések megszakításához, és a hiányzó darabokat helyettesítőnek kell pótolniuk annak érdekében, hogy elkülönüljenek. A vízmolekulák elválasztják a sómolekulákat, és ugyanakkor a vízmolekulák összekapcsolódnak az elválasztott darabokkal annak érdekében, hogy egymástól távol tartsák őket. Ez a folyamat csak addig mehet végbe, amíg vannak vízmolekulák. Amint az oldat eléri az egyensúlyt (a vízmolekulák annyi sómolekulához kötöttek, amennyit csak tudnak kezelni), a folyamat leáll. Azon idő alatt, amíg a só vízben oldódik, az energia magas és az oldat vezetőképes.
Oldószerek és a polaritási index
A Chemical-Ecology.net felsorolja az oldószerek listáját, amely szerint a víz polaritási indexe kilenc. Ez azt jelenti, hogy polaritása szempontjából ez a legkiegyensúlyozottabb megoldás, és ezért az egyetlen megoldás, amely feloldja a sót. Egyes sók még vízben sem oldódnak. Az Új Világ Enciklopédia elmagyarázza, hogy a hasonló hasonlóvá oldódik; alapvetően a poláros (mágnesesen töltött) szilárd anyagok oldódnak poláros oldószerekben, a nem poláros (nem mágnesesen töltött) szilárd anyagok pedig nem poláros oldószerekben. A polaritási index alapján a vízhez legközelebb eső oldószer a dimetil-szulfoxid 7,2-nél.
Oldható sók
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Az étkezési só csak egyfajta só, és vízben oldódik. Egyéb vízoldható sók közé tartoznak a nitrátok, kloridok és szulfátok. A szabály alól azonban vannak kivételek. A só akkor tekinthető oldhatatlannak, ha a Purdue Egyetem meghatározása szerint szobahőmérsékletű vízben legalább 0,1 mol / liter koncentrációra képes feloldódni. Az InnovateUs.net felajánlja, hogy az anyajegyek az anyag oldhatóságának mértékegységei, és literenként vannak kiszámítva.
Oldhatatlan sók
Egyes sók oldhatatlanok. A Purdue Egyetem meghatározása szerint a sót oldhatatlannak tekintik, mivel a vizes (vizes) oldat koncentrációja szobahőmérsékleten legfeljebb 0,001 mol szobahőmérsékleten. Az ebben a listában szereplő sók közé tartoznak a szulfidok, oxidok, hidroxidok, kromátok és foszfátok. És megint van néhány kivétel.