Képzelje el, hogy Ön olyan tudományos klubhoz tartozik, amelyben az emberek, akik szeretnek vitatkozni a kémia ügyében, változatlanul hármasban utaznak. Tudod, hogy a klubod hány triót, tehát embert tartalmaz. Klubja tervezett egy közelgő társadalmi eseményt egy hasonló csoporttal az egész városban, azzal a különbséggel, hogy ez a csoport a fizikát tárgyalja, és mindig kettesben (párban) küldi a tagokat hármas helyett.
A közelgő eseményen tudja, hogy csoportja és a fizika csoport találkozik egy belvárosi konferencia központban, és véletlenszerűen párosítanak csoportonként, nem személy szerint.
Sajnos a fizika csoport szervezetlen, és nem tudja előre megmondani, hogy hány embert, tehát párokat küld el az eseményre. Lehet, hogy túl sok, túl kevés, vagy éppen a megfelelő mennyiség a rendelkezésre álló kemotriók számához.
Engedélyezheti kémiai embereinek, hogy beszűrődjenek a konferencia központba, és a fizika duókkal párosuljanak ez már nem lehetséges, mert az egyik vagy mindkét csoport kifogy a párosítatlan halmazokból, és egy piros zászló megy fel a ajtó.
Felismerheti, hogy ha nyomon követi, hogy a triói hány párosításban vettek részt, akkor kiszámíthatja, hogy a fizika csoport hány párot és így embert kínált (minimum). Ez a lényege kémiai titrálás, egy szükséges folyamat számos iparágban, és a hasonlat hamarosan világossá válik azoknak az okos kémiai embereknek köszönhetően!
Titrálás meghatározva
Tekintettel az ipari titrálás mértékére, fontos tudni, mi van a kémia szintjén.
A titrálás a programozott reakció neve, amelynek célja a oldat koncentrációja ismert összetételű. Az a nevű megoldás titráns (egy reagens) pontosan ismert összetételű és koncentrációt lassan adunk az ismeretlen koncentrációjú oldathoz (amely a másik reagenssé válik).
A legfontosabb az is, hogy tudjuk-e, hogy a megfelelő oldatokat alkotó molekulák mólarányukat tekintve kölcsönhatásba lépnek-e. Például ismert térfogatú, ismeretlen koncentrációjú ecetsav nátrium-hidroxiddal történő titrálásával (az alábbiakban csak OH hidroxidionként mutatjuk be)−), víz és acetát ion fokozatosan képződik:
CH3CO2H + OH−⟶ CH3CO2− + H2O
Ha ismeri a hozzáadott nátrium-hidroxid koncentrációját, meghatározhatja az elfogyasztott savmólok számát az érintett, de egyértelmű számítások sorozatával. Gondoljon arra, hogyan viszonyul ez a bevezetőben leírt forgatókönyvhöz.
Titrálás a gyógyszeriparban
Különböző ipari titrálási eljárásokat alkalmaznak a gyógyszeriparban. Az ilyen típusú titrálás a következőket tartalmazza:
- Tisztasági elemzés, amelyben gyakran alkalmaznak sav-bázis titrálást. Jó példa az efedrin gyógyszer tisztaságának ellenőrzése, amely néhány köhögés elleni szirupban megtalálható. A reakció során titrálószerként perklórsavnak nevezett savat használunk.
- Tartalom vizsgálatahol redox (oxidációs-redukciós) reakciókat használnak a nyersanyagok tisztaságának megállapítására, ideértve a szájon át alkalmazott gyógyszerekben lévő kötőanyagokat is, nem pedig magát a végterméket.
- Csapadék-titrálás, amelyek szilárd termék képződését eredményezik. Ilyen például a klotrimazol gombaellenes gyógyszer.
- A pH-stat titrálás, amelyet a gyógyszerek savasságának meghatározására, az előállított enzimek tisztaságának ellenőrzésére, valamint a releváns kémiai reakciók sebességének és egyéb jellemzőinek vizsgálatára használnak.
Titrálás a boriparban
A boriparban, ahol a minőség és ennélfogva a kémiai pontosság a legfontosabb, a titrálást a savasság többféle meghatározására, valamint a kén-dioxid-tartalom értékelésére használják.
Bár a fejlett technikák, például a gázkromatográfia vagy a folyadékkromatográfia, általában nem állnak rendelkezésre a legtöbb borászat gyakorlati okokból a titrálás ennek ellenére kritikus fontosságú a termékek konzisztenciájának biztosítása érdekében eladott.