A titrálások megismerése az egyik átmeneti rítus a kezdő kémiai hallgatók számára. A titrálás során meghatározzuk a minta ismeretlen koncentrációját egy második ismert koncentrációjú reagens hozzáadásával. Sok titrálásnál egy indikátor nevű vegyszert használ, amely tájékoztatja Önt, amikor a titrálás befejeződik.
Titrálási végpont
Amint elkezd kémiai oldatot titrálni, tudja a vegyi anyag azonosítóját, de nem tudja a vegyi anyag koncentrációját. Ezt úgy tudja kitalálni, hogy hozzáad egy második ismert koncentrációjú vegyszert, amely reagál az első vegyi anyaggal. Amikor a reakcióedényben lévő molekulák száma pontosan megegyezik - egyik vegyi anyag sincs feleslegben - elérte a titrálás végpontját. Figyelembe véve a használt második vegyszer térfogatát, tudja a hozzáadott második vegyi anyag molekuláinak számát. Az első vegyi anyagnak azonos számú molekulának kell lennie. Ez az információ lehetővé teszi az eredeti koncentráció kiszámítását.
Funkció
Amikor eléri a titrálás végpontját, a jelző színe megváltozik. Ez azért történik, mert a végpont eléréséhez szükséges molekulákat meghaladó, reagálatlan molekulák reagálnak az indikátor molekulákkal. Ez megváltoztatja az indikátor molekula szerkezetét úgy, hogy megváltozik a színe.
Választás
A sav-bázis titráláshoz gyakran színváltoztató indikátorokra van szükség. Ebben a titrálási típusban egy savas oldat reagál egy bázikus oldattal, és egyikük koncentrációját nem ismeri. Ezen titrálások indikátorai a pH-skála egy bizonyos pontján megváltoztatják a színüket. A legjobb eredmény elérése érdekében válasszon egy indikátort, amelynek színváltozása ugyanazon pH körül megy végbe, mint amit a titrálás végpontjánál várhatóan lát. Megjósolhatja a végpont pH-értékét, és kiválaszthatja az indikátort, ha megrajzolja a reakcióelegy pH-értékét vs. a hozzáadott második vegyszer térfogata.
Természetesen előforduló indikátorok
A körülötted lévő világban megtalálhatók a pH-mutatók. Bármely antocianin tartalmú növény színe megváltozik környezete savasságától vagy lúgosságától függően. Ha például egy vörös káposztalevelet bázikus oldattal kezelünk, kékeszöld lesz. Néhány antocianintartalmú virág a talaj savasságától függően különböző színű szirmokat eredményez.
Megfontolások
Mint minden laboratóriumi reakció esetén, a szélsőséges hőmérsékleti és nyomási viszonyok miatt a mutatója kiszámíthatatlan módon viselkedhet. Ne feledje, hogy a pH-mutatók pontatlan módszerek az oldat pH-jának mérésére. Ha pontos pH-értéket szeretne kapni, használjon pH-mérőt.
