Ha valaha kevert ecetet (amely ecetsavat tartalmaz) és nátrium-hidrogén-karbonátot, amely bázis, akkor korábban látott sav-bázis vagy semlegesítési reakciót. Az ecethez és a szódabikarbónához hasonlóan, ha a kénsavat összekeverik egy bázissal, a kettő semlegesíti egymást. Ezt a fajta reakciót semlegesítési reakciónak nevezzük.
Jellemzők
A kémikusok három különböző módon definiálják a savakat és bázisokat, de a leghasznosabb mindennapi meghatározás A savat olyan anyagként írja le, amely hidrogénionokat akar adni, míg egy bázis szedni akar fel őket. Az erős savak jobban el tudják adni hidrogénionjaikat, a kénsav pedig mindenképpen erős sav, tehát amikor benne van víz, szinte teljesen deprotonálatlan - gyakorlatilag az összes kénsavmolekula feladta mindkét hidrogénjét ionok. Ezeket az adományozott hidrogénionokat a vízmolekulák elfogadják, amelyek hidroniumionokká válnak. A hidroniumion képlete H3O +.
Reakció
Ha a kénsavhoz bázist vagy lúgos oldatot adunk, a sav és a bázis egymás semlegesítésével reagál. Az alapfajok a hidrogénionokat elvették a vízmolekuláktól, ezért magas a hidroxidionkoncentrációja. A hidroxid és a hidroniumionok reakcióba lépve vízmolekulákat képeznek, só maradva (sav-bázis reakció terméke). Mivel a kénsav erős sav, két dolog egyike történhet. Ha a bázis erős bázis, például kálium-hidroxid, a kapott só (például kálium-szulfát) semleges, más szóval sem sav, sem bázis. Ha azonban a bázis gyenge bázis, például ammónia, akkor a kapott só savas só lesz, amely gyenge savként működik (például ammónium-szulfát). Fontos megjegyezni, hogy mivel két hidrogénionja van, amit el tud adni, egy kénsavmolekula semlegesítheti egy bázis két molekuláját, például a nátrium-hidroxidot.
Kénsav és sütő szóda
Mivel a szódabikarbónát gyakran használják az autók akkumulátoros savainak kiömlésére vagy a laboratóriumi savszennyezések semlegesítésére, a kénsav és a szódabikarbóna reakciója gyakori példa, amely egy kis fordulatot mutat. Amikor a szódabikarbóna bikarbonátja érintkezésbe kerül a kénsavoldattal, elfogadja, hogy a hidrogénionok szénsavvá váljanak. A szénsav lebomolva vizet és szén-dioxidot eredményez; azonban, miközben a kénsav és a szódabikarbóna reagál, a szénsav koncentrációja gyorsan felhalmozódik, ezáltal elősegítve a szén-dioxid képződését. Forgó buboréktömeg alakul ki, amikor ez a szén-dioxid kiszökik az oldatból. Ez a reakció Le Chatellier elvének egyszerű illusztrációja - amikor a koncentráció változásai megzavarják a dinamikus egyensúlyt, a rendszer úgy reagál, hogy hajlamos helyreállítani az egyensúlyt.
Egyéb példák
A kénsav és a kalcium-karbonát reakciója bizonyos szempontból hasonló a reakcióhoz szódabikarbónával - a szén-dioxid buborékok képződik, és a só, ami marad, kalcium szulfát. A kénsav és az erős bázikus nátrium-hidroxid reakciója nátrium-szulfátot, míg a kénsav réz-oxiddal képezi a kék réz (II) -szulfát vegyületet. A kénsav olyan erős sav, hogy valójában hidrogéniont lehet salétromsavra ragasztani, így a nitróniumion képződik. Ezt a reakciót használják a világ egyik leghíresebb robbanóanyagának - a 2,4,6-trinitrotoluol vagy a TNT - gyártásához.
