A kémiai kinetika a kémia azon ága, amely a reakció sebességével foglalkozik. Megfigyeljük a reakció sebességét annak mérésével, hogy mennyi időbe telik, amíg a reagensek termékekké alakulnak.
A sebességtörvény a reagensek koncentrációját viszonyítja a reakciósebességhez matematikai kifejezés. A sebesség = k [reagens1] [reagens2] formában van megadva, ahol k a reakcióra jellemző sebességi állandó. A reagensek koncentrációja exponensre emelhető (jellemzően első vagy második teljesítmény).
A legtöbb reakció, amelyet papíron egyetlen lépésben foglalnak össze, valójában több lépés összege. A reakciósebesség ezen közbenső lépések közül a leglassabbtól, vagy a sebességet meghatározó lépéstől függ.
Keresse meg az arány meghatározó lépést. Általában, ha egy teljes reakció sebességadatait kapja meg, akkor az adatok tartalmazzák azt is, hogy melyik köztes lépés a leglassabb, vagy a sebességet meghatározó lépés.
A sebességmeghatározó lépés reagensei az aránytörvény részévé válnak. Például, ha két O2 gázmolekula ütközik a lassú lépésben, akkor a sebességtörvény ezen a ponton sebesség = k [O2] [O2] lesz.
Határozza meg az exponenseket az egyes reaktánsokhoz a sebességtörvényben az Ön számára megadott kísérleti adatok figyelembevételével. Az adatoknak azt a lassú lépés eredményeit kell bemutatniuk, amelyet többször hajtottak végre, minden alkalommal megváltoztatva az egyik reagens koncentrációját. Ha a kiindulási értékhez képest a reakció sebessége megduplázódik, amikor a reagens koncentrációja megnő megduplázódik, a reakciót elsőrendűnek mondják abban a reaktánsban, és ennek megfelelően a kitevőt reagens 1. Ha a reaktáns koncentrációjának megduplázása megnégyszerezi a reakció sebességét, akkor a reakció másodrendűnek mondható ebben a reagensben, és a kitevő, ha a reagens értéke 2.