A fizikai tudományokban a keverékek egyes tulajdonságai a keverék egyik komponensének mol frakciójára vagy mol% -ára vonatkoznak. A mól egy anyagmennyiséget képvisel, de az atomok vagy molekulák számára vonatkozik, nem pedig tömegre vagy térfogatra. Pontosabban, 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomot vagy anyagmolekulát jelent. A molok számát úgy számítja ki, hogy az anyag tömegét elosztja az anyag atom- vagy molekulatömegével. Ezután megtalálja a mólfrakciót úgy, hogy egy keverékben lévő egy anyag mólját elosztja a keverék összes anyagának mólszámával.
Határozza meg az összes vegyi anyag tömegét egy keverékben. Ha a keveréket már elkészítették, ezt az információt meg kell adni. Ha maga készíti el a keveréket, rögzítse az egyes anyagok tömegét grammban. Vegyünk egy 10 g nátrium-klorid (NaCl) és 100 ml vagy 100 g víz (H2O) összekeverésével készített oldatot. Ha egy keveréket nem metrikus mérésekkel állítanak elő, például unciát, konvertáljon grammegységekre egy online számológép segítségével.
Számítsa ki a keverék összes komponensének képlettömegét vagy molekulatömegét úgy, hogy a képletben szereplő egyes atomok számát megszorozza a megfelelő atomtömeggel. Ellenőrizze az elemek periódusos rendszerét az atomtömeg szempontjából. Például a NaCl egy nátriumatomot és egy kloridatomot tartalmaz, amelyek atomtömege 22,99, illetve 35,45. A NaCl képlettömege ezért (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. A H2O egy hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz 1,01, illetve 16,00 atomtömeggel. Ennek eredményeként a víz molekulatömege (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Határozza meg az egyes anyagok moljainak számát úgy, hogy tömegét grammban elosztjuk képletével vagy molekulatömegével. Ebben az esetben 10 gramm NaCl 10 ÷ 58,44 = 0,171 mol NaCl, és 100 gramm víz 100 ÷ 18,02 = 5,55 mol H2O-t jelent.
Számítsa ki az egyik komponens mólszázalékát úgy, hogy elosztja a mólszámát az összes anyag mólszámával, és megszorozza az eredményt 100-mal. 0,171 mol NaCl és 5,55 mol H2O esetében a NaCl mol frakciója 0,171 ÷ ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99% lesz. A víz mólfrakciója 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 százalék lesz.
Amire szükséged lesz
- Az elemek periódusos táblázata
- Számológép
Tippek
-
A keverékben lévő összes anyag mólfrakcióinak 100% -ot kell elérniük. 10 gramm NaCl 100 gramm vízzel kombinált példájánál a NaCl és a H2 mol-frakciója 2,99 és 97,01 = 100.
A "molekulatömeg" vagy a "képlettömeg" közötti különbség olyan formalitást jelent, amely megkülönbözteti a kovalens és az ionos kötésű vegyületeket. Gyakorlati szempontból azonban a molekuláris és a képlet tömegét azonos módon számítja ki.