A legtöbb ember, aki nem járatos a kémia területén, nem érti jól az elemek periódusos rendszerét. Elképesztő tudni, hogy az egyes elemeknek hogyan van szerepe az életünkben. Egy olyan egyszerű molekula, mint a víz, a periódusos rendszer nézegetésével és használatával érthető meg.
A periódusos rendszer elrendezése nagyon fontos annak megértése szempontjából. Úgy volt elrendezve, hogy az elemek atomszám szerint rendeződjenek. Az atomszám a semleges atomban lévő protonok és elektronok száma. A hidrogénnek, az asztal első elemének az atomszáma egy. Annak érdekében, hogy ez az elem semleges legyen, rendelkeznie kell egy protonnal (+) és egy elektronnal (-). Egy másik példa az oxigén. Az oxigén atomszáma 8. Ez azt jelenti, hogy összesen 8 protonja van (+) és 8 teljes elektronja van (-). Ahogy haladunk a periódusos rendszeren keresztül és lefelé, protonokat és elektronokat adunk hozzá.
Most, hogy megértette, mi az atomszám, nézzük meg, hogyan vannak elrendezve az elektronok egy elemben. Az elektronokat pályák rendezik. Az orbitális elektronok "otthona". Gondoljon a pályákra, mint bérházra. Az első emeleten van a legkisebb energia és az s-pálya. A második emeleten valamivel több energia van, és ezek a p-pályák. A harmadik emeleten még több energia van, és ezek a d-pályák, így tovább és így tovább.
Az elektronok úgy vannak elrendezve, hogy először a legkisebb energiával kerüljenek be egy pályára. Például az oxigénnek, amelynek 8 elektronja van, kettő lesz az 1S pályáján, kettő a 2S pályáján és négy a 2P pályáján (x, y, z). Az elektronokkal kapcsolatban az a lényeg, hogy utálják őket ugyanazon pályán párosítani. Mivel a 2P pályán összesen hat lehetséges hely van (2 x-ben, 2 y-ben és 2 z-ben), és csak négy elektron található, ezek közül kettő párosítatlan lesz. Ezeket a párosítatlan elektronokat használják arra, hogy "összekapcsolódjanak" más elemekkel. Valance elektronoknak nevezzük őket.
Nézzük meg a vizet (H2O), hogy megértsük, hogyan kötődnek össze az elektronok. A periódusos rendszer megnézésével azt látjuk, hogy a hidrogén atomszámú. Ez azt jelenti, hogy 1S pályáján egy elektron van. Most, hogy ez az elektron párosítatlan, felhasználható kötésre. Az oxigénnek, amelyet a 3. lépéstől ismerünk, 2 párosítatlan elektron van a kötéshez. A víz 2 elemből hidrogénből és egy elemből oxigénből áll. Ez azt jelenti, hogy "hibridet" készíthetünk úgy, hogy kivesszük a két elektronot a hidrogénből, és összekötjük őket az oxigén két elektronjával. Ezzel kiküszöböljük a szabad elektronokat, és a molekula most stabil.
Most, hogy tudja, hogyan lehet egyszerű elemeket összekapcsolni, nézzük meg az elektronegativitás fogalmát (röviden az e-neget fogom használni). Az E-neg annak mértéke, hogy egy elem mennyire elektronegatív. Más szavakkal, annak mértéke, hogy egy elem mennyire szeret elektronokat magához húzni. Az E-neg felfelé és jobbra növekszik a periódusos rendszerben. A fluor a leginkább elektronegatív elem, és hajlamos az összes elektront maga felé húzni. Ez a koncepció teszi a hidrogén-fluoridot (HF) ilyen erős savvá. Az egyetlen magányos elektron a hidrogénen annyira a fluor felé húzódik, hogy a hidrogént egy másik elem nagyon gyorsan eltávolíthatja. Minél könnyebb eltávolítani a hidrogént egy molekulából, annál savasabb lesz.
Ha van rá lehetőség, üljön le, és próbálja meg megrajzolni az egyes elemek pályáját, és nézze meg, hány párosítatlan elektron jön létre. Ha elsajátítja a periódusos rendszert, akkor elsajátíthatja a kémia tudását is!
Tippek
- Ez a cikk gyors magyarázat volt. A jobb megértés érdekében el kell olvasnia a pályákról és savakról.
A szerzőről
Ezt a cikket hivatásos író írta, a példányt szerkesztették és a tényeket többpontos ellenőrzési rendszeren keresztül ellenőrizték annak érdekében, hogy olvasóink csak a legjobb információkat kapják meg. Kérdéseinek vagy ötleteinek elküldéséhez, vagy egyszerűen csak további információkért tekintse meg a rólunk szóló alábbi linket:
Fotók
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif