A "vegyérték" vagy "vegyérték" kifejezést a kémia során használják annak a potenciálnak a leírására, amelyet egy elemnek vagy molekulának meg kell kötnie. Az ion oxidációs számához és formális töltéséhez hasonlóan az atom vagy a molekula valenciája leírható, hogy hány hidrogénatomhoz tud kötődni. A radikálisok hasonlítanak a többatomos ionokhoz, csak formális töltés nélkül. Olyan atomcsoportok, amelyek könnyen reagálhatnak más elemekkel és vegyületekkel.
Határozza meg az elektronokat a gyökben lévő elemek külső héjában. Ezt úgy határozhatjuk meg, hogy megszámoljuk, hány elem van a periódusos rendszerben egy nemesgázból. Például a cianidgyöknek (CN) négy külső elektronja van a szénnek és öt külső elektronja a nitrogénnek.
Kombinálja az atomokat kovalens kötésekkel, így a lehető legtöbb elektront osztják meg nyolc elektron túllépése nélkül. A cianid esetében mind a szén, mind a nitrogén három-három elektronon osztozik. Amikor a nitrogén hozzáadja ezt a három elektronot a meglévő ötéhez, nyolc elektronja van, oktett néven ismert. A szén végül hét elektronnal rendelkezik.
Határozza meg, hogy hány elektront kell hozzáadni a molekulához, hogy az összes elem oktettje legyen. Ez a szám a radikális vegyértéke. A példában egy elektronra lenne szükség a szén oktettjének megadásához. Ezért a cianid gyök vegyértéke egy.
Találjon meg egy ismert hidrogén-tartalmú képletet, amelyben a gyök található. Például a szulfátgyök vegyértékének meghatározásához vegyük figyelembe a hidrogén-szulfátot: H2SO4.
Számolja meg, hogy hány hidrogénatom van a képletben. Ez a radikális vegyértéke. Például H2ÍGY4 két hidrogénatom van, tehát a szulfát vegyértéke két. Mivel a szulfát két pozitív hidrogénatommal képes kötődni, vegyértéke ellentétes töltésű és gyakran kifejeződik 2-.
Ha nem áll rendelkezésre hidrogéntartalmú vegyület, használjon ismert vegyértékű vegyületet. Például az alumínium-szulfát képlete Al2(SO4)3. Az alumínium vegyértéke 3+. Mivel a képletben két alumíniumatom van, a teljes vegyérték az 6+. Mivel a képletben három szulfátion van, a 6 osztva 3-mal 2-es vegyértékszámot ad a szulfátra. Az alumínium pozitív töltésű ionokat hoz létre, ezért a szulfátion negatív töltésű, és ettől a szulfát gyök 2- vegyérték.