Az oldat pH-értékét használjuk annak mérésére, hogy az adott oldat mennyire savas vagy lúgos, a megállapított pH-skála szerint osztályozva (amely nullától 14-ig tart). Az oldat hidronium- vagy hidrogénion-koncentrációjának felhasználásával számítva viszonylag könnyű meghatározni a csak egyetlen bázist vagy savat tartalmazó oldat pH-értékét. Az a pH-értékének meghatározása vegyes oldat viszont - függetlenül attól, hogy két bázisból vagy két savból áll-e - kissé jobban érintett feladat. Szerencsére a folyamat nem annyira bonyolult, mint amilyennek először tűnik.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Mivel a savak és bázisok összekeverése semlegesítési reakciót eredményez, amely sót és vizet képez, a legtöbb egyszerű kétkémiai megoldási probléma két bázist vagy két savat érint. Ezen oldatok pH-értékének kiszámításához először keresse meg a vegyi összetevők koncentrációját és térfogatát. A vegyes oldat mért térfogatával számítsuk ki a hidronium koncentrációját az oldatban a teljes az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációja az összekevert oldat teljes térfogatával. Az eredmény az oldat pH-értékének log-je. Ne felejtsen el megfelelő védőfelszerelést viselni, és legyen óvatos a és kezelésével kapcsolatban
A pH megértése
Az oldat pH-értéke az adott oldat hidrogénion-koncentrációját méri. A folyadékok nem az egyetlen megoldás, amely pH-értéket hordoz: a víz pH-ját általában tesztelik, de a talaj pH-értékét ugyanolyan fontos nyomon követni - mert ugyanúgy, ahogy a víz pH-ja gazdagíthatja vagy gátolhatja a benne élő halakat, a talaj pH-jával meghatározható, hogy bizonyos növények mennyire képesek túlélni egy adott területeken. A pH a koncentráció logaritmusa, molban kifejezve: Ha megtalálja az adott anyag koncentrációját, a pH kiszámítása olyan egyszerű, mint egy számológépen a "-log" gomb megnyomása.
Komponens számítások
A pH kiszámításának folyamata ugyanúgy működik, függetlenül attól, hogy az oldat két savat vagy két bázist tartalmaz - savak és bázisok keverését semlegesítési reakciót és só (és esetenként víz) képződését eredményezi, ami megnehezíti a pH kiszámítását értékek. Mielőtt azonban kiszámíthatja egy kétkémiai oldat pH-ját, először információra van szüksége az oldat összetevőiről. Keresse meg a vegyi összetevők térfogatát, valamint az egyes molekulák koncentrációját komponens oldat - ezt az információt megjegyezve a kevert oldat pH-ja könnyen megegyezik számított.
Vegyes megoldások
Két sav vagy két bázis összekeverésével az oldat pH-ját az oldat által a összetevő vegyszerek. Más szavakkal, kiszámíthatja az oldat hidronium-koncentrációját úgy, hogy az oldatban lévő összes hidrogénion-koncentrációt elosztja a kevert oldat teljes térfogatával. Az eredmény az oldat pH-értékének log-je. Például, ha egy kétszavas oldat komponensei 0,025, illetve 0,015 mol hidrogéniont (H +) eredményeznek, és az összekevert oldat térfogata 200 ml, a koncentráció 0,040 mol lesz elosztva 200 ml-rel - vagy 0,0002 mol H +. Ennek a koncentrációnak a loglogja és a pH értéke akkor 3,699 lenne.