Amikor az atomok megosztják az elektronokat más atomokkal kémiai kötések kialakítása céljából, akkor a kötésben részt vevő elektronokat tartalmazó pályák egyesülve „hibrid” pályát alkotnak. A képződött hibrid pályák száma függ a legkülső pályákat elfoglaló elektronok számától, vagy az úgynevezett valance héjtól. A kémikusok hibrid pályák segítségével magyarázzák meg, hogy a különböző molekulák miért vállalnak bizonyos geometriai alakzatokat.
Rajzolja meg a vizsgált molekula Lewis-dot szerkezetét! Ez tipikusan magában foglalja a vegyértékű héjat elfoglaló vegyérték elektronok számának meghatározását a molekula egyes atomjainál; létrehozunk egy kötést, amely két elektront képvisel, a központi atomok és az összes többi atom között; majd szükség esetén kettős kötéseket adunk annak biztosítására, hogy mindegyik atom összesen nyolc elektron birtokában vagy megosztásában legyen. Például a szén-tetrakloridban vagy a CCl4-ben a szén a központi atomot képviseli, és négy elektront hoz, mivel a 4A csoportot foglalja el a periódusos rendszerben; minden klóratom hét elektront hoz, mert a 7A csoportot foglalja el. Az az elrendezés, amely a molekula egyes atomjainak nyolc elektront ad, egyetlen kötést foglal magában szénatomot és mindegyik klóratomot, és mindegyik klóratom további hat nem kötő anyagot tartalmaz elektronok.
Számolja meg a molekula központi atomjának elektronterületeinek számát úgy, hogy megjegyzi a központi atomon lévő párosítatlan elektronok és kötések számát. Ne feledje, hogy egy-, kettős vagy hármas kötés mindegyike egy-egy elektrontartománynak számít. A nem kötő elektronok egyedüli párja szintén egy elektrontartománynak számít. Az 1. lépés szerinti szén-tetraklorid-példa négy egyszeres kötésből áll a klóratomokhoz és nulla magányos elektronpárból, így összesen négy elektrondomént tartalmaz.
Határozza meg az atom hibridizációját a 2. lépésben meghatározott elektrondomének számának a megfelelő hibridizációs sémával való korrelálásával. Az öt fő hibrid az sp, sp2, sp3, sp3d és sp3d2, amelyek két, három, négy, öt és hat elektrondoménnek felelnek meg. A négy elektrondoménnel rendelkező szén-tetraklorid sp3 hibridizációs sémát mutat be. Ez azt jelenti, hogy a központi atom összesen négy hibrid pályát tartalmaz, amelyek egy s típusú és három p típusú pálya kombinációjával jönnek létre.