Annak kiderítése, hogy egy vegyület erős elektrolit-e, segíthet abban, hogy tovább különböztesse a vegyületeket és molekulákat alkotó különböző típusú kémiai kötéseket. Az erős elektrolit egy olyan vegyület, amely teljesen disszociál az oldatban lévő pozitív kationokba és negatív anionokba. Oldatban jól vezeti az áramot. Egy vegyület lehet erős elektrolit vagy gyenge elektrolit. Fontos, hogy meg lehessen különböztetni őket, mivel mindegyiknek más tulajdonságai vannak.
Határozza meg, hogy a vegyület ionos vagy kovalens-e. Az ionos vegyületek jellemzően fémekből és nemfémekből állnak. A fémek a hidrogén kivételével a periódusos rendszer bal oldalán, a nemfémek pedig a jobb oldalon találhatók. Az ionos vegyületekre példa a KCl vagy a kálium-klorid. A kovalens vegyületek jellemzően nemfémekből állnak. Ilyen például a C2H6 vagy az etán. Ha a vegyület kovalens, akkor valószínűleg nem erős elektrolit. Az ionos vegyületek nagyobb valószínűséggel erős elektrolitok.
Elemezze, hogy a vegyület erős sav-e. Az erős savak szintén erős elektrolitok. A 17. csoport elemeiből képződő vegyületek, például HCl, HBr és HI erős savak. Egyéb erős savak a H2SO4, HNO3, HClO3 és HClO4.
Vizsgálja meg, hogy a vegyület erős bázis-e. Az erős bázisok szintén erős elektrolitok. A hidroxidion, OH- képződött vegyületek jellemzően erős bázisok. Ilyen például a LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 és Ba (OH) 2.
Határozza meg, hogy a vegyület az 1. vagy 2. csoport egyik eleméből áll-e a 17. csoport elemével. Ilyen vegyületek általában ionos sók, amelyek szintén erős elektrolitok. Ilyen például a NaCl és a KCl.
Ne feledje a cinkkel és rézzel képződő erős elektrolitokat. Két erős elektrolit vegyület a ZnSO4 és CuSO4 ionos vegyület. Ha a vegyület ezek egyike, akkor mindenképpen erős elektrolit.