A valencia elektronok egy atomban foglalják el a legkülső elektronhéjat. Az összesen 11 elektronos nátriumnak csak egy elektron van a harmadik és legkülső héjában. Mivel a legkülső héj közvetlenül érintkezik más atomokkal, amikor kémiai reakció zajlik, a vegyérték az elektronok nagy szerepet játszanak egy elem kémiai reaktivitásának meghatározásában és azoknak az elemeknek, amelyekkel reakcióba lép vegyületek. Az elemeket a periódusos rendszerben vegyérték elektronjuk szerint rendezzük el, a bal oldali első oszlop első csoportjának egyetlen vegyértékű elektronja van. A nátrium a harmadik a csúcs tetején ebben a csoportban.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A nátriumnak egy vegyérték elektronja van. Az elemnek van egy teljes legbelső elektronhéja, amely két elektronból áll, és egy teljes, nyolc elektronból álló héja van a következő héjban. A harmadik héjnak, amely a legkülső és a valens héj, csak egy elektron van. A vegyérték elektronok befolyásolják a kémiai reaktivitást.
Hogyan befolyásolják a vegyérték-elektronok a kémiai reakciókat
Az atom magja körüli elektronok héjat alkotnak. A legbelső elektronhéjban két elektron fér el, míg a következő héjban nyolc elektron fér el. A harmadik héjnak három alhéja van, két, hat és 10 elektronból, összesen 18-ból.
Az atom kémiai stabilitása akkor a legnagyobb, ha minden elektronhéja tele van, de kémiai A reaktivitás akkor a legmagasabb, ha a legkülső héjnak vagy csak egy elektronja van, vagy egy elektrontól kevesebb hogy tele van. Ezekben az esetekben egyetlen elektron kerül átadásra, ami azt jelenti, hogy az adományozó vagy a befogadó atom legkülső héja teljes. Az elektron átadása kémiai kötést és vegyület képződését eredményezi.
Hogyan reagál a nátrium más elemekkel a vegyületek képződésére
A nátrium egyetlen legkülső elektronjával erőteljesen reagál és rendkívül stabil vegyületeket képez olyan elemekkel, amelyekhez egyetlen elektronra van szükségük a legkülső héj kiteljesítéséhez. Amikor a nátriumatom érintkezésbe kerül egy olyan atomral, amelynek egyetlen elektronra van szüksége, a nátriumatom vegyértékelektronja átugrik a másik atomra, hogy teljes legyen a legkülső elektronhéja. A nátrium-atom marad egy teljes legkülső elektronhéj, nyolc elektron, és a másik atom legkülső héja is tele van. A nátrium atom pozitív elektromos töltése plusz 1, a másik atom negatív töltése mínusz 1. A két ellentétes töltés vonzza, és a két atom most egy vegyület molekuláját képezi.
Míg az egy vegyértékű elektronnal rendelkező elemek a periódusos rendszer bal oldalán helyezkednek el, az elemek amelyeknek egy valens elektronra van szükségük a legkülső héjuk teljesítéséhez, a második-utolsó oszlopban találhatók. Például a nátriummal egy sorban a legutolsó oszlop eleme klór. A klórnak 17 elektronja van, kettő a legbelső héjában, nyolc a következő héjban és hét a harmadik alhéjban, amelyek legfeljebb nyolc elektronot képesek megtartani. A nátrium és a klór erősen reagálva nátrium-kloridot vagy asztali sót képez, amely stabil vegyület.
A nátriumionok vegyérték-elektronjai oldatban
Amikor egy vegyület feloldódik egy folyadékban, a vegyület ionokká válik, amelyek egyenletesen oszlanak el a folyadékban. A nátrium-klorid vízben oldódik és nátrium- és klórionokat képez. Amikor a nátrium a klórral reagált és nátrium-kloridot képezett, az egyetlen nátrium-vegyértékű elektron átugrott, hogy kitöltse a klór vegyérték-elektronhéjának lyukát.
Oldatban a nátrium- és klóratomok szétválva nátrium- és klórionokat képeznek, de a nátrium vegyértékű elektron a klóratomnál marad. Ennek eredményeként a nátriumion teljes külső elektronhéja nyolc elektronból áll, pozitív töltése pedig plusz 1. A klórion teljes külső elektronhéjjal rendelkezik és negatív töltése mínusz 1. Az oldat stabil, a teljes külső héjjal rendelkező ionok nem vesznek részt további kémiai reakciókban.